用盐酸标准溶液测定碳酸钠含量时,酚酞做指示剂滴至终点时用去-搜答案-神马作文网

5,酚酞的变色范围是8.3到10.0,甲基橙变色为3.1到4.4,碳酸氢钠不能使酚酞变色,碳酸钠PH为11.6,因为v1小于v2,所以没有氢氧化钠

等物质的量浓度的氢氧化钠碱性强于碳酸钠,溶液中含有碳酸钠相当于减弱了氢氧化钠的碱性,滴定等量的酸,用含杂质的氢氧化钠当然要比用不含杂质的氢氧化钠滴定用量要多,可是计算时是按照溶液溶质只有氢氧化钠来计算

排除不溶性杂质的影响.

食用醋中总酸含量的测定一、预习要点1.酸度计使用2.磁力搅拌器使用3.微量滴定管使用二、目的要求1.掌握强碱滴定弱酸的滴定过程和酸度计控制滴定终点的原理、方法.2.练习微量滴定管的使用.三、实验原理食

当然不准确分析化学是很注重误差的分析的没有对其进行预处理啊,人为误差,系统误差都可能会导致实验数据的不准确

反应过程为：第一计量点：Na2CO3+HCl=NaHCO3此时由于碳酸氢钠水解呈现碱性,因此应该用酚酞作为指示剂第二计量点：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O此时由于二氧化碳的饱和溶液

偏高.再问：确定吗再答：溶液没有摇匀，上层液体浓度要低于下层液体。但是计算的时候按照你预想的浓度计算的，但是实际没有这么大浓度。所以高锰酸钾溶液用量增加，自然使结果偏大。要是用的下层液体就偏低。就这么

1.形成酸性条件,好喝沉淀剂反应2.盐酸黄连素在冷水中不溶,在沸水中易溶3.不再有黄色沉淀析出4.加热除去沉淀表面杂质5.若在普通环境下冷却过程会有水蒸气凝结的水附着所以重要的不是冷却而是干燥

不同用酚酞为指法剂,消耗掉NaOH是就变色了（红变无）（正确）甲基橙要在消耗掉Na2CO3后才变色,橙变红（偏大）

用硫酸标准溶液滴定碳酸钠溶液的反应式：H2SO4+Na2CO3→Na2SO4+H2O+CO2↑摩尔数比：…1………1硫酸摩尔：…0.5mol*20ml/1000ml=0.01mol.被滴定的碳酸钠中碳

结果盐酸浓度会偏大.

需要试剂:碳酸钠(工作基准试剂),使用前应在二百七十至300摄氏度干燥两小时,然后密封于瓶内,保存于干燥器中,冷至室温备用.下次用时,只在140-150摄氏度干燥两小时.甲基橙(0.1%)标定步骤:按

0.100*0.027*106/0.15*2=95.4%

影响不会太大,只要不是过分的煮沸再问：我的意思就是问过分煮沸再答：盐酸是反应了，溶液里是没有盐酸存在的，只有还没反应的碳酸钠和氯化钠和二氧化碳和水，所以煮沸排二氧化碳这个过程稍长是不会有太大影响的再问

还原糖包括葡萄糖,还有其他还原性的糖,用葡萄糖标定是为了做标准曲线,然后在曲线上根据所消耗的滴定液体积查出相应的含量,即换算成葡萄糖的耗滴定液量.

偏低了,二氧化碳可以和氢氧化钠反应.因此,溶液标定浓度比实际浓度低.测定乙酸时,用标定浓度乘以体积后,会将乙酸含量少算的.

【解】m=0.1006x23.00X106/2000=0.1226(g)求试样中碳酸钠的百分含量:%=m/M=(0.1226/0.1230)X100%=99.7%

用0.1000摩尔每升的氢氧化钠滴定液,不用指示剂.溶液蓝色褪去即可.再问：再问：这是道选择题，我觉得应该选C

减少的质量是生成CO2的质量,是12+73-80.6=4.4g设纯碱中Na2Co3的质量为x.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644x4.4g106/x=44/4.4x=10.

根据需要加多少盐酸来测定工业碱的碱度加盐酸pH不断减小知道呈中性此时加入的盐酸量乘以浓度即为加入的盐酸物质的量从而求得工业碱中的氢氧根含量就测定出了碱度