用百分之五的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气-搜答案-神马作文网

一、51.0g+2.0g-51.08g=1.92g再答：过氧化氢的质量分数为8%

2MnO4-+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O

2H2O2=2H2O+O2(气体符号)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22H2O=电解=2H2+O2Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgFe2O3+3

2H2O2===2H2O+O268g32g68*5%x=1.6g生成氧气的质量1.6g

二氧化锰中的氧是显-2价的正常氧,而过氧化物中的是一个过氧根,既两个氧是一个整体,氧显-1价.通常活泼金属在和氧剧烈反应中会生成过氧化物甚至超氧化物.

实验室用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,若要制取16g氧气,需5%的过氧化氢溶液的质量是多少2H2O2=MnO2=2H2O+O26832x*5%16g68/32=x*5%/16gx=680g

如果此时溶液仍较热,则生成氧气速率较快,可使复燃.否则氧气生成速率较低,不易复燃.

2H2O2==2H2O+O2↑68323.4xx=3.4*32/68=1.6g

这个不难啊：1、30g20%的含氢氧化钠30×20%=6g水：30-6=24g设加水Xg6/（30+X）=10%X=30g答：用30g20%的溶液加水30g得到.2、40g百分之五的氢氧化钠溶液含氢氧

制氧气是过氧化氢溶液再问：说用过氧化氢算对么？再答：不太准确

【题目有误】：8%的过氧化氢溶液【解】：设制取16g氧气消耗了H2O2的质量是xg,则：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑2*3432xg16g可得：(2*34)/x=32/16解得：x=34g则

2H2O2==2H2O+O21.12升氧气是0.02mol需要0.04mol就是2.72克过氧化氢再除以百分之30就行了

``````````饿`二氧化锰与水混合无氧气放出``证明二者不反应`这是白痴方法``初中用高级方法用H2^18(18上标)O(即氧的一种同位素原子氧-18)于H2O2混合,生成氧气中无氧-18``证

1.34+3-33.8=3.2g2.双氧水3.2/32*68=6.8g质量分数=6.8/34=20%3.需这种溶液100*3%/20%=15g加水100-15=85g

过氧化氢溶液是过氧化氢加水是混合物过氧化氢则是纯净物没有加水

文字表达式：过氧化氢—二氧化锰→水+氧气化学方程式：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

高锰酸钾和过氧化氢溶液的原理：2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑（第二个反应中等号上方的MnO2是催化剂）收集方法：排水法或向上排空气法检验：

高锰酸钾有强氧化性并呈紫红色.颜色褪去说明被还原分解

生成氧气质量为20g+0.5g-19.7g=0.8g2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑6832x0.8g68/32=x/0.8gx=1.7gh2o2溶液溶质质量分数1.7g/20g*100%=8.

2H2O2==2H2O+02条件是MnO2683234gmm＝16g