用浓硫酸和浓盐酸制hcl体现了浓硫酸的什么性质

生成二氧化碳体现了浓硫酸的酸性（强酸制弱酸,这里可以看成碳酸分解成生成物中的水和二氧化碳）,生成SO2体现了浓硫酸的强氧化性（从+6价到+4价,得电子,氧化性）.希望对你有帮助O(∩_∩)O!

浓盐酸和浓硫酸混合会大量放热,这会使浓盐酸中的HCl大量挥发,所以是可以得到HCl气体的.但不是发生了氧化还原.你直接给浓盐酸加热就可以得到HCl气体啦.而且1楼说的没错哇,都有盐酸了还要HCl干什么

用浓度高的盐酸反应太了剧烈了,浓硫酸和金属反应,容易生产致密的氧化膜,不能再发生反应,而且我想盐酸的话有强烈的挥发性,如果生成氢气,易发生盐酸挥发,对实验员也不好

是浓盐酸滴入浓硫酸,因为浓硫酸具有强烈的吸水性,且会放出大量的热,这样有助于氯化氢气体的溢出.如果将浓硫酸滴入浓盐酸,这样会因为浓盐酸中含有大量的水而使得效果极差.试验装置是锥形瓶和分液漏斗,分液漏斗

浓硫酸有吸水性,浓盐酸有挥发性,而且这两者的这两个性质都很强,放在一起后浓硫酸吸收浓盐酸中的水,HCl挥发更加严重就可以制取了.

凡是产物中有含氧酸根存留时,都可以认为反应物所用的酸体现出了酸性.以铜和浓硫酸的反应为例：Cu+2H2SO4(浓)=△=CuSO4+SO2↑+2H2O生成物中有CuSO4,则就可以说明浓硫酸体现了酸性

1.吸水性2.酸性3.酸性4.氧化性5.氧化性/酸性6.脱水性/氧化性

氧化性和酸性.一方面使cu变为二价,一方面生成cuso4体现酸性但是浓硫酸与C反应只体现氧化性,你理解看看

易挥发性.

浓硫酸和浓盐酸反应的原理就是利用浓硫酸强大的脱水能力,脱去浓盐酸中的水分,生产氯化氢气体.至于你说的问题,一是浓硫酸不具有挥发性,而是滴加过程中生成氯化氢气体占据毛细管,形成一定的气压,阻止浓硫酸进入

因为浓硫酸稀释会放出大量热,如果往盐酸往浓硫酸加,会造成爆沸而使溶液飞溅!再问：浓盐酸向浓硫酸中滴加不是可以吸水吗？再答：可以吸水啊，但是浓硫酸肯定是处于稀释过程！我们初中就接触过了，浓硫酸的稀释，要

浓磷酸加食用盐属于挥发性酸制取不挥发性酸,属于化学变化与浓硫酸加食用盐制取的HCl完全无区别浓硫酸加浓盐酸也可快速也可制取HCl,所含水蒸汽稍多,属于物理变化

此反应为高沸点酸制取低沸点酸,浓硫酸是高沸点酸,难挥发,盐酸是低沸点酸,易挥发.浓硫酸和氯化钠反应时,由于反应放热剧烈,经过复分解产生的HCl在溶液中溶解度变小不断挥发出来.你说你不懂为什么没有体现酸

氧化性注意：“浓”是一个大前提哦

盐酸稀硫酸浓硫酸这3个不是既不是电解质也不是非电解质,这3个是混合物.HCL氯化氢硫酸H2SO4这4个是电解质再问：那么稀盐酸既不是电解质也是不非电解质吧？再答：对啊。盐酸，浓盐酸，稀盐酸都是混合物。

不反应,产生的气泡是HCl气体浓硫酸遇水,吸水因为原来就是浓HCl,本身就有挥发性,浓HCl挥发后变稀,但由于浓硫酸有吸水性稀HCl又变成浓HCl,所以加快了HCl的挥发速率所以产生了大量气泡!

实际上发生了复分解反应复分解反应有条大概适用的规则是强酸制弱酸.

是浓硫酸滴到浓盐酸中.浓硫酸密度大,如果是浓盐酸滴到浓硫酸中,则浓硫酸在下层,加入浓盐酸后浓硫酸放出的热量被浓盐酸阻挡而无法及时散发,会导致液体飞溅,很危险.这和稀释浓硫酸是一样的,浓硫酸加最后.

H2SO4+2NACL=2HCL+NA2SO4再问：�������������������Ϊʲô�����ֳ�Ũ�������������ʣ�再答：Ũ������Ƚ��������ѻӷ�����再问：

不是,这个反应应用的原理时高沸点酸制备低沸点酸,利用的就是硫酸的沸点比HCl高很多,在加热的时候H＋和Cl－结合之后以HCl的形式挥发出来,由于生成了气体,使得这个复分解反应可以进行^_^