用水稀释a.1mol*l-1氨水-搜答案-神马作文网

B加水促进电离

H2SO4=2H++SO4(2-)此时的氢离子浓度：[H+]=2*0.5第一次：[H+]=2*0.5*1/1000=0.001(mol/L)PH=3第二次：[H+]=0.001/1000=1*10^-

4*5/100=0.2mol/L可以这么算是因为4mL跟100mL的单位约掉了结果还是mol/L具体：4*5得到的是硫酸的毫摩尔数再除以100得到的是稀释后的浓度.

A:电离程度不变也就是说它还是弱电解质,加了水也不会完全电离；B:电解质溶液被稀释了,总的离子浓度下降,导电性只会减弱；C:不要太高估了水.水是可以电离出氢离子没错,但它只有10-7的浓度啊水的电离根

不对.等体积浓硫酸和水混合,总体积小于2倍原体积,所以浓度大于9.2mol/L

加水稀释,电离平衡右移n【OH-】和n【NH4+】增大,但c【OH-】和c【NH4+】减小因为体积相同,所以浓度之比等于物质的量之比,故选A

指的是氨水浓度,如果说pH是OH-的浓度.再问：那么，在25℃时,用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L,随溶液的稀释，一题中，为什么氢离子的浓度增大再答：稀释对于主要离子的浓度都是下降的，

HAc===Ac-+H+（可逆过程）,平衡常数K=c(Ac-)*c(H+)/c(HAc)为常数加水,c(Ac-)减小,则c(H+)/c(HAc)增大,c(HAc)/c(H+)减小,则A对B错加水后,c

c(OH-)应该增大1、稀释,酸性减弱,C(H+)减小,而Kw水的离子积不变,所以,c(OH-)增大2、稀释,酸性减弱,相当于碱性增强,即c(OH-)增大,当然在这里不应该说是碱性再问：你好我指的是浓

A、溶液的体积扩大了10倍，浓度变为原来的110，所以c（NH4Cl）变为0.02mol/L，故A正确；B、NH4Cl溶液，加蒸馏水稀释，其浓度减小，对水的电离的促进程度减小，所以水的电离程度减小，故

C,a=b=0.01mol

可以采用配制一定物质的量浓度溶液的方法.如用酸式滴定管准确量取10mL1mol/L盐酸于烧杯中,加适量水稀释后转入100mL容量瓶中,将烧杯洗涤2-3次,洗涤液全部转入容量瓶中,最后定容100mL即可

稀释将促进氨水电离,氢氧根的物质的量增加,但浓度是降低的.

醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，A．醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以c（CH3COO-）减小，故A错误；B．醋酸增

温度不变,c(H+)和c(OH-)的乘积不变.如果是c(H+)/c(OH-),是增大的,随着加水量的增加,c(OH-)减小,而Kw=c(H+)*c(OH-),c(OH-)减小,c(H＋)增大,c(H+

1mol/L的醋酸,还很浓,所以加水,它要电离,HAC浓度就要变先小（再水解的时候会增大）,H+和AC-都要变大,但是达到完全电离之后,就变成稀释,浓度就变小了.ABC就不对了.至于0H-,原因是这样

d再答：H+浓度肯定减小再答：离子积不变再答：氢氧跟减小

HCl物质的量为0.1mol/L*0.1L=0.01mol,稀释后HCl浓度:0.01mol/L,ph值=-lg0.01=2

0.01mol.l-1H2SO4中氢离子浓度0.02mol.l-1,稀释一倍后,氢离子浓度为0.01mol.l-1,则PH为2

CH3COOH的物质的量增大了.但溶液的体积增加的更快,所以CH3COOH的物质的量浓度会减小.