神马作文网用惰性电极电解饱和氯化铜溶液,在阴极附近溶液颜色
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 09:25:28
用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：阴极：2H++2e－=H2↑ 阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑总反应：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
CuCl2==电解==Cu↓+Cl2↑
原来的颜色（CUCL2溶液是有颜色的）变浅因为铜离子被电离出来了,阴极表面会由铜吸附在上面.阳极湿润碘化甲试纸会变成蓝色,因为有CL2生成,CL2氧化了碘离子变成碘碘可以使淀粉变蓝（应该是湿润淀粉碘化
电解氯化铜溶液阳极生成氯气,所以氯离子减少了,直至没有；阴极生成氢氧化铜沉淀,铜离子也减少了,因而溶液的电解质减少了,它的导电性也就差了.（纯水基本上不导电,因为没有离子的移动.）
电解时注意阳极是否为金属电极不是金属电极的话,把溶液中阴阳离子找出然后判断放电顺序放电顺序就是得失电子能力,在这儿注意这个就行一般的易得电子的得后难失难得电子的得后易失易失电子的失去后难得难失电子的失
阳离子的得电子顺序为:K+
本质是氧化还原反应,因此得失电子守恒,故要把电荷调平答案是2比1阳极是氧气,阴极是H2
阴极：Cu2＋+2e－＝Cu；阳极：2Br－－2e－＝Br2；总反应：Cu2＋＋2Br－=Cu+Br2（q）
阳极：2Cl--2e-==Cl2↑阴极：2H++2e-==H2↑2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑阳极：2Cl--2e-==Cl2↑阴极：2Na++2e-==2Na2NaCl=电
水电离出的氢氧根离子的阳极失电子变为O2,剩下了氢离子.分开写时没有?阳极：4OH--4e-=O2+2H2O改氢氧根离子来自于水的电离.阳极一般写作：2H2O-4e-=O2+4H+就看出来了.再问：哦
是的.电解Na2SO4等于电解水,由于溶液是饱和的,电解开始后随着水不断减少,Na2SO4也不断析出,溶液始终是饱和溶液,当然浓度不变
阳极2Cl--2e——Cl2阴极2H++2e——H2总反应是2NaCl+2H2O——2NaOH+H2+Cl2饱和的溶液可以减少生成氯气和氢气在水中的溶解度
阳极2Cl--2e=Cl2↑阴极2H2O+2e+Mg2+=H2↑+Mg(OH)2↓总反应式MgCl2+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
对于阴极Ag+和H+都带一个单位正电荷,阳极氢氧根放电,而氢氧根带一个单位负电荷,所以每反应一个氢氧根,就反应一个阴离子,同时剩余一个氢离子氢离子和氢氧根来源于水陈
1.（1）2I-+Cu2+==电解==Cu+I2(2)阳极开始放H2说明Cu2+已经反应完全当I-反应完全时Cu2+只反应了0.1mol且Cu2++2Cl-===电解===Cu+Cl2↑此时Cl-只反
开始电解的是氯化铜： 总反应：CuCl2=Cu+Cl2↑阴极：Cu2++2e－=Cu 阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑如果时间长就电解氯化钠溶液： 总反应：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2
NaCl溶液里面有钠离子和氢氧根离子还有氯离子和氢离子只有电解把氯离子和氢离子电解成氢气和氯气才可以
钠离子和碳酸根离子的放电顺序都在水的后面,所以惰性电极电解,就相当于电解水.如果是活泼电极的话,阳极发生氧化反应,那么阳极的活泼金属会被氧化成金属离子,阴极还是一样电解水.
不变.电解池电解的是水,因为碳酸钠是饱和溶液,所以随着水的减少,有固体析出,但溶液浓度并没有改变,所以PH还是不会变的
生成氨气和氯气（把电解饱和食盐水的NaOH改成NH3.H2O）