用含氯自来水配制AgNO3溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/03 08:23:47
不能用自来水配制.自来水中含有余氯,会向配置的溶液中带入杂质.如果在电镀液中加入萘二磺酸钠、糖精、香豆素、对甲苯磺胺等光亮剂,即可直接获得光亮的镍镀层而不必再抛光.
氯气部分溶于水,Cl2+H2O=HCl+HClO,所以溶液中存在氯气、盐酸、次氯酸等,A、酸能使石蕊变色,故A错;B、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,故B错;C、Na2SO3+Cl2+H2O
因为自来水中含有漂白剂氯气.2KBr+Cl2=2KCl+Br2.溶液变质因为自来水中含氯离子,它比碘要活跃,影响碘化钾的使用性能,因此应用去离子水等.
AgNO3常温下的pH<7,原因是:AgNO3在水溶液中会发生水解:Ag++H2O=(可逆号)AgOH+H+AgNO3在水溶液中会发生水解呈酸性,先溶于较浓的硝酸就是为抑制其水解;根所平衡移动,加硝酸
加硝酸是排除CO32-HCO3-SO42-等离子的干扰.滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液,是检验自来水中是否有Cl-.
水变浑浊,加入稀硝酸无明显现象Ag++Cl-=AgCl↓自来水用氯气消毒,氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸受光照分解为盐酸和氧气,于是就有了氯离子
氧化反应碘离子被氧化成碘单质,碘水是黄色的自来水含有Cl2方程式是Cl2+2KI==2KCl+I2
所测浓度高于实际浓度再问:为什么再答:你的NaCl不纯,导致你多用NaCl,你却是按照标定数值计算的,故测>实
加入HCl或H2SO4,AgNO3就沉淀了,应该加硝酸
DA中本来就由HCLB碳酸与盐酸反应C酸与碱反应所以是D
自来水中的氯气(或着说是次氯酸)会将碘化钾中的碘离子氧化为单质碘,少量碘溶于水中使溶液呈黄色.
自来水在生产时会用CL2进行杀菌消毒,所以自来水中含有少量HCL所以如果在AGNO3中加入自来水会发生反应HCL+AGNO3=AGCL(沉淀)+HNO3当然要有,只不过打不出来,而且认为你应该知道,所
解题思路:D加入氧化钙后生成氢氧化钙并温度升高,饱和石灰水温度升高溶解度减小,生成的氢氧化钙不溶解,恢复到原温度,由于水减少,有溶质析出,但浓度不变解题过程:最终答案:D
解题思路:根据溶液稀释过程中溶质的质量不变解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/incl
AgNO3+H2O=AgOH+HNO3,这个反应是可逆反应,加入浓硝酸后,平衡向左移动,抑制水解.
3KI+CL2=2KCL+I2再答:置换反应
因为A/B/D都是显碱性的,HClO是酸性的.C的话,SO4与H+的结合没ClO容易.
硝酸银滴定液(0.1mol/L)AgNO3=169.8716.99g→1000ml【配制】取硝酸银17.5g,加水适量使溶解成1000ml,摇匀.【标定】取在110℃干燥至恒重的基准氯化钠约0.2g,
这不是一个简单的化学问题,不是用氯离子加银离子生成沉淀一个化学反应式就可以解释的.首先,用氯气消毒的自来水含有的杂质,除了氯气和水反应的产物之外,还有微量的各种微生物,金属离子.它们有着不同性质的氧化