用含有0.4MOLHCL的浓盐酸慢慢
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/22 00:58:39
思路:可以画图示意Ba元素有两条线路分别是BaCO3和BaSO4,只要计算出BaSO4的物质的量即可算出Na2So4的物质的量.向其中一份加入含amolHCL的盐酸溶液,恰好使(Co32-)碳酸根完全
MnO2+4HCl(浓)==(加热)==MnCl2+Cl2+2H2O
MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2+2H2O-------2(氧化)-------1--------0.4mol---------x解得x=0.2mol2Ca(OH)2+2Cl2==CaC
0.225mol1个HNO3含有1个H+,所以H+的物质的量是0.4*1=0.4mol1个HCl含有1个H+,所以H+的物质的量是0.2*1=0.2molH+的总物质的量是0.4+0.2=0.6mol
Na除先与HCl反应,还与水反应放出氢气得失电子守恒Na,0-+1(NaCl+NaOH),失电子0.2*1molH,+1-0(H2),(得电子=0.2mol)n(H2)=0.2/2=0.1molFe-
1个HCL的质子数是1+17=181molHCL的质子数是18mol
沉淀不再增加?反应完全的意思?2等分就是二分之一取其中一份做,加盐酸的话只和碳酸钾反应生成水,二氧化碳和氯化钾,盐酸:碳酸钾=2::1所以这一份中算出了碳酸钾的用量是0.5amol另一份的话,加氯化钡
不能知道,还需要知道反应放出的热量.1molH2断键所吸收的能量+1molCl2断键所吸收的能量-生成的2molHCl化学键形成时所放出的能量=反应热
1molNa、Mg、Al分别足量HCl的盐酸反应,产生氢气的物质的量分别为1mol×12=0.5mol、1mol×22=1mol、1mol×32=1.5mol,而盐酸的物质的量为1mol,与Mg、Al
0.6摩尔na2co3与0.6摩尔HCl生成0.6摩尔NaHCO3剩下的0.4molHCl与NaHCO3生成0.4molCO2Na2CO3+2HCl=2Nacl+CO2+H2O2molHCl对应1mo
总物质的量n(Mg)+n(Al)=0.1mol消耗H+的物质的量2n(Mg)+3n(Al)=0.24mol(Mg2H+,2Al6H+)解得n(Mg)=0.06mol,n(Al)=0.04mol即Mg的
根据阿伏加德罗定律,同温同压下,如何气体(包括混合气体)的体积与物质的量(或分子数)成正比,所以两容器中气体的分子数一定相等.又由于两个题中涉及的气体如HCl、H2、Cl2、NO、N2、O2都是双原子
在高二选修模块《物质结构与性质》(苏教版)课本第49页中可以找到键能H2:436kJ/mol、F2:158kJ/mol、Cl2:243kJ/mol、HF:567kJ/mol、HCl:431kJ/mol
当然不对若是说含1阿伏伽德罗常数个HCl分子还差不多第二种说法似乎是对的.
首先,题目中给出的条件不足,我的理解是“8.7g二氧化锰与含1.2molHCL的‘浓’盐酸反应”,盐酸的浓度取12mol/l,因为这个反应在稀酸下不能进行,如果是1.2mol/l的话,转化率很小.4价
设碳酸钠的物质的量为x,碳酸氢钠的为y由2xHCl+xNa2CO3=2xNaCl+xH2O+xCO2↑yHCl+yNaHCO3=yNaCl+yH2O+yCO2↑列出方程HCl消耗量:2x+y=0.8C
解题思路:1.给出两种反应物的量时要采用少量的物质的量来计算。2.注意"1/10"的应用,不要算错数。解题过程:解答:(1)n(MnO2)=8.70g/87g/mol=0.1mol,n(HCl)=1.
2Na+2HCL=2NaCl+H2Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2若金属过量,则1:1:1若HCl过量,则1:2:3
解析:(1)MnO2+4HCl(浓)―(△)→MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2物质的量=8.7g/87g/mol=0.1mol所以HCl过量,以MnO2计算:设生成Cl2物质的量为xmol,Mn
NO3-的物质的量=0.04molH+的物质的量=0.04+0.02=0.06molCu的物质的量=2.56/64=0.04mol根据方程式3Cu+8H+2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知