用化学方法检验双吸剂是否变质

NaCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2（气体）氢氧化钠变质一般是与空气反应生成碳酸钠取一定量的NaOH试液,滴加稀盐酸.若无气泡产生,则试液未变质.不懂请追问希望能帮到你!祝你学习进步!

氢氧化钠和碳酸钠都是可溶性的物质．且它们的溶液都显碱性，所以看溶解性和酸碱性一定不合适．药品不能用手直接触摸，因氢氧化钠有强腐蚀性．滴加稀盐酸有气泡产生，生成气体，证明该物质中含有了碳酸根离子，也就是

变质的原因是与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙,分成两部完成该反应CaO+H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O所以只要检测里面是否含有CaCO3就可以看是否变质了检验方法是

变质变为碳酸钠此方程即为检验碳酸钠的存在.Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2^|

稀盐酸观察是否有气泡变质生成碳酸钠遇酸产生二氧化碳

取少量试剂放入试管、加水溶解、加入稀盐酸、若出现气泡、证明已变质取少量试剂放入试管、加水溶解、加入氢氧化钙、若出现白色沉淀、证明已变质取少量试剂放入试管、加水溶解、加入碳酸钙、若出现白色沉淀、证明已变

不能,因为NAOH变质形成的碳酸钠仍旧是缄性的,所以不能检验

用水溶解后加入酚酞,用等摩尔量的HCl滴定中和,再用稀的naoh溶液做半滴滴定,如果不变色说明有二氧化碳存在,即已经变质,如果迅速变色,则没有变质.

不可以,因为NaOH变质是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O我们知道Na2CO3是纯碱,水溶液是碱性所以最后都是红色不能分辨

NaOH在空气中若变质,则部分或全部变质为Na2CO3,1、用盐酸检验.注意滴加的量,即滴加顺序,现象：有大量气泡产生.2、用氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液来检验.现象：有白色沉淀生成.3、用氯化钙或氯化

NaOH发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3而变质,生成物是Na2CO3,因此检验Na2CO3即可.方法不唯一.常考的有：取溶液少量,加入BaCl2溶液.如果产生白色沉淀,证明NaOH已变质；如果

熟石灰暴露于空气中易变质,变质的原因是ca(oh)2+CO2=CACO3+H2O检验方法CACO3+2hcl=cacl2+co2+H2O有二氧化碳气体产生可以使澄清石灰水变浑浊

不行亚硫酸钠变质产生硫酸根,于是想用氯化钡试剂来检验硫酸根的存在吧.但是使用稀硝酸的话反而会将原本溶液中的亚硫酸根氧化形成硫酸根,所以无论变质与否都会观察到白色沉淀.正确的方法应该是用氯化钡溶液并使用

答案应该选B..NaOH的变质原因是吸收了空气中的CO2,生成了Na2CO3.而碳酸盐溶液的通性是加酸会产生气泡（CO2）,可以验证有碳酸钠的生成.如果使用酚酞试液,因为碳酸钠是强碱弱酸盐也呈碱性,所

加乙醇溶解盐中的碘,加淀粉溶液检验,显蓝色则含碘.或者可以这样,将待检验物至于密闭,透明的玻璃仪器中,加热,若看见有紫色的烟,说明有碘,依据碘的易升华的性质

氢氧化钠在空气中变质是吸收了二氧化碳,使用检验碳酸根的方法.1：加入盐酸,是否有气体放出,如果有,已变质.2：加入氯化钡溶液,是否有沉淀产生,如果有,已变质.3：加入饱和氢氧化钙溶液,是否有沉淀产生,

高中所说氢氧化钠变质即吸收空气中的二氧化碳,变为碳酸钠,所以就是检验碳酸钠了,酸可用盐酸,现象是有气泡,碱可用氢氧化钙,现象是溶液变混浊,盐可用含氯化钙或者氯化铜,前者溶液变混浊,后者有蓝色沉淀.回答

没有变质NaOHCu（OH）2↓絮状蓝色沉淀部分变质NaOH,Na2CO3均加入CuSO4溶液Cu2（OH）2CO3↓粉状绿色沉淀完全变质Na2CO3Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑粉状绿色沉淀＋气

取样,加氯化钙溶液,直到没有沉淀生成,滴加酚酞,若变红,则没有全部变质……反之亦反之

加入盐酸,看溶液的颜色,如果开始时溶液显黄色则表示已经变质.因为变质后会有Fe2O3生成,与盐酸反应时会生成黄色的氯化铁.不变质则只有Fe,它与盐酸反应生成的氯化亚铁显浅绿色