用加热高锰酸钾地方法制氧气时为什么要在试管口塞一团棉花-搜答案-神马作文网

不对,高锰酸钾中含有氧元素,加热时反应生成了氧气2KMnO4===K2MnO4+Mn02+O2

少的9.6g是氧气带入方程式计算2KMno4===K2MnO4+MnO2+O231632x9.6比例式算X=9.48g分解率=9.48/50=19.96%

发生装置为乙,需要“固固”加热,就要用酒精灯去加热试管.烧杯、锥形瓶等不能直接加热.收集氧气只能用排水法或向上排空气法,不可选用向下排空气法,因为氧气难不溶于水且密度大于空气.

根据反应方程式,高锰酸钾与氧气比例为2:1,而C氧气=0.48L/22.4mol/L=0.0215mol故C高锰酸钾=0.0215*2=0.043molM=0.043*158=6.794g

是到高中你就知道了锰和氧化合价都变了同时也是还原反应,因为有元素被氧化就有元素被还原,氧化反应和还原反应是同时进行的,叫氧化还原反应

2KMNO4====(加热）K2MNO4+MNO2+O2↑导管口有气泡冒出,生成可使带火星的木条复燃的气体

2F2+2H2O=4HF+O2

设被分解的高锰酸钾质量为X2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑31632x16g316/x=32/16gx=158g被分解的高锰酸钾质量为158g

（1）由仪器的图和用途可知a为酒精灯，b为试管，c为铁架台，d为集气瓶，e为水槽；故答案为：酒精灯试管铁架台 &nbs

我用word打的方程式,有点小,请你凑或着看

由2KMnO4—加热—K2MnO4+MnO2+O2可知生成物没有水高锰酸钾中不含氢元素,由分解反应的定义可知生成物中定没有水

看反应物中的氧是几价变成0价的就很简单了2KCLO3=2KCL+3O2↑：-2-----0,（一个氧原子转移电子2个）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑：-1-----0,(一个氧原子转移电子

伸入制氧气试管长照样排出氧气,不过这样得到的氧气可能会不纯.伸入制氧气试管过长部分有空气不易排尽.相反的如果是很短,开始先不着急收集,后面得到的氧气就比较纯净.比如阴影部分有大量空气.

分解反应

生成氧气的质量＝21.5g-17.5g＝4g答：生成氧气的质量为4g

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O23161978732m1.43*0.48m=6.78g

2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2

实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品，注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火

根据实验室里用加热高锰酸钾的方法制氧气的实验操作步骤和注意事项进行分析，造成试管炸裂的原因可能是：试管口朝上倾斜、试管底部接触到灯芯、加热时试管外壁有水，未给试管预热等．故填：（1）试管口朝上倾斜；（