用减量法准确称取x g双氧水试样,精确至0.0002g,

共有EDTA=0.05*0.03=0.0015mol剩余EDTA=0.03*0.003=0.00009molNH4F用于使SnEDTA解离,故有Sn=0.03*0.035=0.00105mol=0.0

根据离子方程式6（Fe2+）+[（Cr2O7）2-]+14(H+)=6(Fe3+)+2(Cr3+)+7H2O所以消耗了K2Cr2O7的物质的量是0.015×33.45/1000=0.0005mol即按

就是精确到一个小数点,比如1.1,2.1.

①中和的H+等于OH-.所以=0.25*0.02=0.005mol②的确是由无色变紫红色.2MnO4-+5C2O42-+16H+==2Mn2++10CO2+84H2O250.1*0.016x解得x=0

Na2CO3+2HCl=====2NaCl+H2O+CO21062x0.12*24.56/1000故碳酸钠质量x=0.12*24.56/1000*106/2=0.1562g,试样中碳酸钠的质量分数=0

假设试样中含乙酸酐为xmol,乙酸为ymol.(CH3CO)2O+H2O=2CH3COOHxmol乙酸酐产生2xmol乙酸,所以乙酸总量为2x+y,乙酸与NaOH1:1反应,则2x+y=n(NaOH)

写出反应方程式,根据方程式计算就行了.利用氧化还原反应的得失电子守恒,有Fe2+和Cr2O72-关系是：6Fe2+----1Cr2O72-61----=-----x0.01500X33.45/1000

取的3份样品到25ml容量瓶中,加入标准溶液后未定容?如果未定容的话,则样品稀释倍数和加入的标准溶液稀释倍数都得重新计算,很麻烦的,我不予考虑,我现在考虑的是加入标液后定容25ml：0.1g到50ml

(1)m=0.001mg÷0.1%=0.001g（2）0.1mg÷0.1%=0.1g

称量试剂,至少两次称量过程：1、直接称量：第一次是称量装试剂的容器（表皿、称量纸等）的质量,第二次称量将试剂放到容器上（容器+试剂）的质量（虽然现代天平称量是将容器的质量相对归零,归零过程也是称量质量

称取,就是用天平等量具称一定的重量,准确称取,用更精确的量具或借助其他方法,如差重法,称量特定条件如温度、湿度等条件下的重量量取,用量筒或量杯量取一定量液体吸取,用移液管或滴定管来取得一定量的液体恒重

就是你可以称量的范围为499.9g-500.1g

应至少称取多少克试样?0.0002g/0.1%=0.2g若称量试样0.0500g相对误差又是多少?0.0002g/0.0500g=0.4%说明什么问题?说明称量越小,相对误差越大.再问：分析天平总共称

不能NAOH会和空气中的CO2反应还会吸收空气里的水准确称取,配置标准溶液是不能得

这个校正因子应该是水对于甲醇的,你这样的校正因子是对哪个物质?色谱中这个物质没出峰怎么计算?老实点,用甲醇加纯水配置不同比例,按质量比及峰面积比绘制标准曲线.

【解】m=0.1006x23.00X106/2000=0.1226(g)求试样中碳酸钠的百分含量:%=m/M=(0.1226/0.1230)X100%=99.7%

NaOH,Na2CO3,NaHCO3用盐酸V1=13.3酚酞变色NaCl,NaHCO3盐酸V2=18.1甲基橙NaCl,CO2,H2O两个计量等式,三个未知数,不可能解出来的,猜想没有氢氧化钠或碳酸氢

A、称取一定10.1gNaOH试样时，由于NaOH具有腐蚀性，应该放在小烧杯中称量，不能放在纸片上称量，故A错误；B、托盘天平的砝码读数都是整数克的砝码，没有没有10.1g的砝码，故B错误；C、使用托

这是对称量仪器的要求,在要求精度不高的情况下,如题,用普通的台秤,天平就可以了.对于要求精度达到0.0000g的称量,则需要用到电子分析天平或是其它灵敏度高的称量仪器.

首先通过Fe2O3的质量为0.1370g得到Fe为0.1370×55.85×2/159.69=Fe表示的铁的质量分数（0.1370×55.85×2/159.69）/0.1666=57.55%Fe3O4