icl2 离子的几何构型-搜答案-神马作文网

中心B原子sp2杂化,平面三角形,垂直于分子平面有一个四中心六电子大π键,D3h点群.

d8金属的四配位化合物多是反磁性的平面正方形.但是[NiCl4]2-是正四面体形的顺磁性配离子.

都是正四面体结构西格玛键再问：那成键情况呢？再答：四个西格玛共价键呀

1是SP杂化,2中硅SP3杂化,故为正四面体3中应该是BCL3吧,其中的中心原子BSP2杂化,排斥为平面三角型.4同2,不过N有孤对电子,所以除去此对电子后是三角锥形.5也同上,但有俩对孤对电子,除去

高氯酸根

正四面体形,碳原子在中心,四个氯原子在四个顶点,四个C-Cl键的夹角是109°28‘.

A、NH4+中价层电子对个数=4+12（5-1-4×1）=4，且不含孤电子对，价层电子对几何构型和离子的空间构型均为正四面体形，故A错误；B、PH3分子中价层电子对=3+12（5-3×1）=4，所以其

天下无糖,用价层电子互斥理论来解释这个,笑死我了,这个笑话笑得我半夜没睡着,你真是幽默大师啊,小学生别参与讨论这道初中的化学习题,等你初三会接触化学的,会遇到这个题的.这个用配位场理论可以圆满的解释：

几何构型是平面分子,比如点型：稀有气体；直线型：乙炔；折线型：水分子；等边三角形：环炳炔…正六边型：苯.以上都是对称结构规则的,还有不规则的形状.立体构型指分子空间构型.比如正面体：甲烷、P4；四面体

答：各种分子的空间构型是不相同的,如果完全相同或许就是同一种分子了,它们也没有什么规律,重要的是你要学会将它们归纳和分类,结构相似的划分一类,不同的单独去记忆它,记的同时一定要想象它在空间的结构.常见

铵根离子为正四面体构型(与甲烷构型相同),N处于正四面体的中心,H处于正四面体的四个顶点,键角均为109度28分.所有的N-H键均为西格玛键,仅管配位键形成过程与其它三对键不同,但形成后的N-H配位键

推荐楼主参考一下天津大学编著的《无机化学》第四版,其中的第六章对于价层电子对互斥理论有比较详尽的介绍和应用实例.

cs2直线型；no2v型；clo2v型；no3三角锥型；brf3平面三角型；pcl4四面体型；pf5五边形；brf5四面体；alf6四面体

建议你自学VSEPR或者你去维（HX）基百科查

对,很完整再问：K4[Ni(CN)4](NH4)2[FeCl5(H2O)][Ir(ONO)(NH3)5]Cl2Na2[Cr(CO)5]Ir是铱化合物命名我自己写了，但不知道对不，麻烦指点一下

要看状态Cu2+的电子排布：1S22S22P63S23P63d9Cu+的电子排布：1S22S22P63S23P63d10看电子排布是Cu+比Cu2+稳定,其实确实是这样的,在干燥环境或者是固体、配离子

4

[Ar]3d3铬原子是[Ar]3d54s1,失去3个电子就得到[Ar]3d3再问：课本上有18电子构型、8电子构型、不饱和电子构型等等，三价铬离子属于哪一个？电子构型是什么？为什么有时是nsxnpx那

外围是4f145d106s1这是原子二价阳离子4f145d9四价应该是5d7

(1)直线形；(2)正四面体；(3)平面三角形；(4)三角锥形；(5)V形