用ph＝4和ph＝11的强酸和强碱

设强酸的体积为a,强碱的体积为b.因为强酸的PH等于3所以,强酸的浓度为十的负3次方即0.001,因为强碱的PH等于12所以,强碱的浓度为十的负14-12次方即0.01,因为混合后PH等于10（呈碱性

设体积为V,（10-5V+10-3V）/2V=5.05×10-4PH=-lg（5.05×10-4）=3.30我不会打上标,希望你能看明白

0.001的酸和0.01的碱,当然是10：1.答案错了.

pH是指氢离子浓度的负对数,所以溶液中氢离子浓度越大,pH越小.

因为弱碱水解不完全,也就是弱碱表现出来的ph值比它实际的含OH量要小.所以当与水解完全的强酸混合时,已水解的OH被H中和,拉动弱碱继续水解,释放OH,所以H被耗尽,溶液呈碱性.

PH=3c（H+）=10^-3PH=11POH=3c(OH-)=10^-3H+＋OH-=H2O1110^-310^-3即等物质的量一元强酸与一元强碱反应完全生成水和强酸强碱盐.

解题思路：pH计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph

设强碱的体积为xL，强酸的体积为yL，pH=12的强碱溶液，c（OH-）=0.01mol/L，pH=3的强酸，c（H+）=0.001mol/L，混合后pH=11，碱过量，c（OH-）=0.001mol

常温下混合后pH=7（不是常温则不为7）解析：强酸：pH=a,即c(H+)=10^-amol/L强碱：pH=14-a,即c(H+)=10^-(14-a)mol/L,c(OH-)=Kw/c(H+)=10

PH=13的强碱溶液,氢氧根浓度10^-1,PH=2的强酸溶液,氢离子浓度10^-2混合所得溶液PH=11所以氢氧根更多,(10^-1*V1-10^-2*V2)/(V1+V2)=10^-3解得,V1:

强酸、强碱是完全电离,其溶液中氢离子或氢氧根离子的个数就是其所能电离出的最大值.弱酸、弱碱是不完全电离,溶液中的氢离子或氢氧根离子总数远小于未电离出来的数量.以以上两条为基础,则可对题目进行分析：1、

Noier的回答不完全正确.当两者的pH相差较大时（通常是相差2个pH单位）,可以忽略pH值大的直接在小的上面加上0.3,2.5和4相差1.5个pH单位,所以不能这样计算.因为是等体积混合,所以算式是

1：6.ph4:ph10

的确不会啊,因为PH相同,并不是浓度相同.原理就跟一斤铁和一斤棉花谁重一个道理.再问：搜噶。

ph=2的溶液中c(H+)=0.01mol/Lph=4的溶液中c(H+)=0.0001mol/L等体积混合后,c(H+)=(0.01+0.0001)/2=5.05*10^-3pH=-lg(5.05*1

应该选A.根据题意,可设强碱和强酸之间的体积比为X:1.则可知有10^-3X-10^-4/(1+X)=10^-4可得X=2/9,则酸碱溶液的体积比为9:2.再问：10^-4/(1+X)这个是这么得来的

PH=5c(H+)酸=10^-5mol/LPH=11c(H+)碱=10^-11mol/Lc(OH-)=Kw/c(H+)=10^-14/10^-11mol/L=10^-3mol/L设强酸的体积为V1,强

pH＝9[OH]=10*-5pH＝11[OH]=10*-3等体积混合后的[OH-]=(10*-5+10*-3)/2=5.05x10-4mol/L[H+]=2x10*-11pH=12-lg20=10.7

其实这个说出来很简单,因为这是强酸,还是等体积.同等量的氢离子和同等量的氢氧根离子混合,正好全部生成水了,当然也就成中性了啊.PH其实测的就是溶液中氢离子的浓度.好像是lg（c）,C是氢离子浓度.再问

强酸本身已完全电离,稀释时n(H+)不变（忽略水电离产生的H+）,弱酸存在电离平衡,稀释时平衡向电离出H+的方向移动,故n(H+)增大（忽略水电离产生的H+）故强酸和弱酸稀释相同倍数后,强酸c(H+)