用no2,no,o2的物质量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

设物质的量相同的NO和O2，均为1mol，则设化学平衡中NO2转化的为xmol，2NO+O2=2NO2，1  0.5  1  2NO2⇌N2

体积不知道,第0秒不知道.算不出再问：在2L的密闭容器再答：还有0秒得量呢？就是开始的量再问：。。。打错了，开始的量为0.020第1S为0.010第二秒为0.008，第三秒为0.007，第四秒为0.0

假设平衡时NO的物质的量为Xmol,则2NO2=2NO+O2XXX/2a-xxx/2x/(a+x/2)=0.4x=0.5aO20.25a/(a+0.25a)=0.2平衡时NO的物质的量为0.5a平衡时

(1)4NO2+O2+2H2O==4HNO3(2)4NO+3O2+2H2O==4HNO3(3)4/[22.4*(4+1)]----4/[22.4*(4+3)](4)0.0357mol/L--0.025

NO2\NO\O2\H20的反应,可以用3个式子概括之4NO2+O2+2H2O====4HNO34NO+3O2+2H2O====4HNO3NO2+NO+O2+H2O===2HNO3虽然不是这么反应,但

写出方程式：:4NO2+O2+2H2O=4HNO3生成的硝酸的物质的量等于NO2的,（N元素守恒）设烧瓶容量是V,那么O2和NO2都是0.5V,物质的量就是0.5V/22.4（标况）最后瓶中消耗了所有

2O3=NO(催化剂）=3O2

2NO+O2=2NO2方程式中NO2、NO、O2的化学计量数（系数）之比是2:2:1,也就是当2NO、O2反应2mol和1mol时,有2molNO2生成,反之亦然

根据电子得失守恒：铜失去的电子全部被硝酸得到(不等于说将所有参加反应的HNO3还原,因为还有跟铜结合成盐的NO3-)还原出NO2,N2O4,NO（2NO2可逆N2O4）,那么得到电子的这些N元素相当于

O2：NO2：N2O4=2：2：1假设NO和O2都为1mol反应2NO+02=2NO2后,剩下0.5molO2,1molNO2反应2NO2=N2O4时,假设有N2O4Xmol则剩下NO21-2xmol

解题思路：根据反应前后电子守恒（元素化合价升降总数相等）和元素质量守恒（反应前后原子的种类、个数不变）计算解题过程：最终答案：A

一摩尔的NO2反应生成两摩尔的NO和一摩尔的氧气反应前气体物质的量是2mol的话假设完全反应后产生2mol的一氧化氮和1mol的氧气气体总物质的量就变为三这个反应你看系数反应前系数是2反应后系数是2+

解析：因为：这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.所以,可以确定,反应后无气体剩余,氮元素全部升高为+5价,而氧气全部降低为-2价,而之前的反应中氮元素从+

依据化学平衡三段式列式计算，              2N

若生成的O2和NO2物质的量的比为1：8氧原子2个~由-2变到0~升高~失去4个e-NO2中~0是-2不变~N由原来+5~变为+4~共有8个N~一共得8个!根据电子守恒~原来金属应该失去4个电子~所以

选C4NO+3O2+2H2O==4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3假设混合气体为1mol,则容器体积为22.4L若HNO3均为NO产生,则,生成的HNO3,nHNO3=4/7*1mol,c

不论在什么状态下反应速率之比为2：2：1是正确的~因为不论在什么条件下化学反应速率之比都等于化学计量数之比~所以不论反应是否达平衡,都可计算反应速率~判断达平衡的标志有：正逆反应速率相等；在同一瞬间、

如果是这3个气体的混合气体与水反应的话,没有什么先后顺序,各自放映各自的,因为水这个反应物是足量的,不会牵扯到用完的问题,并且各自的反应也没有相互交叉：首先你先看看这些物质都有什么反应1.2NO+O2

是氧化还原NO还原剂氧气氧化剂

2NO2——2NO+O2100开始的量aa0.5a反应的量1-aa0.5a平衡的量a/(1+0.5a)=40%a=0.5(1)平衡时NO的物质的量0.5(2)平平衡时NO2,O2的体积分数(1-a)/