I2溶于苯

1.混合物加水得到无色透明溶液.【答】：无CuCl2（因为它有蓝色）2.向上诉溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,将该沉淀滤出,并将滤液分成两份.【答】：可能有K2SO4、Na2CO3（白色沉淀硫酸

A是SO2,B是H2SO3,C和D是HI和H2SO4,两者应该可以互换,即不知道C是两种中的哪种.不过还是可以做下去.E是H2S,H2S与A,B,C的反应可以写很多,不过全是归中反应,如2H2S+SO

碘是非极性固体,在水中有一定的溶解度,而根据相似相溶的原理,碘更容易溶于四氯化碳中.从水中分离碘,不能用过滤是因为其部分可溶的原因,而用四氯化碳可以把碘几乎都萃取到四氯化碳溶剂中.这个过程简单直接不浪

不对,电负性必须要不同元素间才有意义,单质里每个原子或分子都是一样的,不表现极性,这里靠的是分子间作用力,分子质量越大,分子间作用力就越大.明白了吗.

（1）当溶液由蓝色变为无色时,停止通气.【解析】2-淀粉溶液呈蓝色,当I2被SO2氧化完之后,溶液变为无色.此法适用于SO2含量较高的混合气体【解析】因为混合气体中含有O2,O2也可以氧化I2,如果S

∵R3=R4=4Ω∴R‘=（R3+R4）×R2/R3+R4+R2=4Ω∴I1=E/R1+R’=10A∴U（R‘）=R’/R‘+R1×E=40VI2=U（R’）/R2=5AI3=U（R‘）/R3+R4=

通过3Ω的电流：I_3=(20-5)/3=5AI2=20/2+I_3=15AI1=5/2-I_3=-2.5A

A．IBr加入Na2S溶液反应的离子方程式为IBr+S2-=I-+Br-+S↓，故A错误；B．少量IBr加入KI溶液中，首先发生IBr+I-=Br-+I2，由于KI过量，则进一步发生I2+I-=I3-

因为I2和CCl4都是非极性分子,而H2O是极性分子,相似相溶,所以I2易溶于CCl4,难溶于水.

①I2+I1=I3+I5②I1+I3=I4③I3+I1=I2④I4=I3+I5⑤I1+I4=I2+I5由②-③得I4=I2代入⑤得I1=I5再将I1=I5代入①得I2=I3=I4把I3=I4代入④得I

向试管中滴加少许棕黄色(黄色)的碘水(溴水),接着再向试管中滴加少许苯,振荡试管,接着静置5分钟,溶液分层,上层为紫色(橙色)的溶有单质碘(溴)的苯,下层为无色透明的水层.若向试管中滴加少许四氯化碳,

因为磷酸和硫酸一样只有共价建再答：而且磷酸溶液是弱电解质，没有离子键再问：那为什么它的共价键没有被破坏？再答：因为磷酸非常弱，跟铝差不多，所以它溶解后是不会电离的再答：也就没有共价建再答：离子键。。。

A、由图象曲线走势可知，当温度升高时，I3-浓度减小，说明该反应为放热反应，故A正确；B、苯萃取水中的碘单质，使碘单质浓度降低，平衡逆向移动，故B错误；C、碘单质难溶于水却易溶于KI溶液，加入KI溶液

消耗33.61mL?应该是这个题吧?Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3　I2+7H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-1K2Cr2O73I26Na2S2O3所以(cV)硫代硫酸

氯气黄绿色、溴橙红色、碘紫色

苯难溶于水作为溶剂,乙醇易挥发,且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶.说不溶于酒精的都是胡说

最简单的方法：加热,因为CCl4是易挥发的,稍微加热就出来了,余下的就是I2.或者：在碘的四氯化碳溶液中加入适量的K2S溶液,充分振荡,使碘与K2S完全反应,分液,过滤除去CCL4和S,留下KI溶液,

卤素单质有不同的颜色：⑴F2是浅黄绿色气体,Cl2是黄绿色气体,Br2是深红棕色液体,I2是紫黑色固体；⑵氯水是浅黄绿色的,氯在其他有机溶剂中的颜色是黄绿色的；⑶溴水是黄→橙色的,在其他有机溶剂中是橙

1滴加氯水,CCl4层变成紫色：Cl2+2KI==2KCl+I2继续向试管中滴加氯水,最后变成无色：5Cl2+I2+6H2O==10HCl+2HIO3把KI换成KBr,则CCl4层变为红棕色：Cl2+

I2是生成物,不能体现碘单质任何性质.