用98%的浓H2SO配制1比5-搜答案-神马作文网

1：4盐酸是指将一体积浓盐酸与四体积水混合而成.本题分析方法之一为：取1L浓盐酸,加入4L水.原溶液质量为1000ρ1g,溶质质量为1000ρ1ωg,溶质物质的量为1000ρ1ω/36.5mol.最终

设浓硫酸的体积为VmL,则水的体积为5VmL硫酸溶液中含硫酸的质量=Vml*1.84g/mL*98%=1.8032Vg所得溶液的质量=Vml*1.84g/mL+5Vml*1g/mL=6.84Vg所得溶

假设浓盐酸的体积为Vml则加水的体积为4Vml因为水的密度为1g/cm3所以水的质量为：4Vg所配盐酸的质量分数：ω2=溶质质量/溶液质量=【ρ1×V×ω】/【ρ1×V＋4V】＝（ρ1ω）/（ρ1＋4

w%=p1*w/(p1w+4p2)

用3体积的浓硫酸和1体积的水混合可以配制成3：1的硫酸溶液.再问：�ף�Ӧ��һ��ᣬ��ˮ

1、618÷103×3=18千克2、900÷100×3=27千克

60×5=300毫升∴需要300毫升纯水250÷5=50毫升50+250=300毫升∴配制300毫升这样的饮料

设硫酸xml(质量为1.84•xg),则水为5xmlm(H2SO4)=x•1.84•98%m(H2O)=5x则质量分数=m(H2SO4)/m(溶液)=1.84

1503÷【1加500】=1503÷501=3【千克】1503÷3×2=501×2=1002【千克】答：用2千克药液可配置1002千克农药,若想配置1503千克农药,需要3千克药液.

配成4mol/L的稀H2SO250ml一共需要硫酸4*0.25=1mol设要98%的浓H2SO4X克,则X*98%=1*98mol/g则求出X=100g,其中硫酸含量为98克,水含量为2克要求需加水多

假设用1cm3的浓硫酸,那么加的水为5cm3.1cm3的浓硫酸的质量为1.84×1=1.84g,其中溶质硫酸的质量为1.84×0.98g.5cm3的水质量为5×1=5g配制后溶液总质量为5+1.84=

3000÷（2+3+5）=300（千克），水泥：300×2=600（千克）；沙子：300×3=900（千克）；石子：300×5=1500（千克）．答：需要水泥600千克，沙子900千克，石子1500千

浓硫酸和水的比1体积的浓硫酸5体积的水

4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO22SO2+O2=2SO3SO3+H2O=H2SO4FeS2中参加反应的硫元素的质量=1000*0.98*0.985=965.3kg（题目说的是含硫98%,

200×（1+400）/400=200×401/400=200.5千克

浓硫酸（密度d=1.84g/ml)与水配成浓度为“1:5”的溶液,是取一体积的浓硫酸溶于五体积的溶剂水中即可.其溶质质量分数计算式含意如下：[浓硫酸中溶质质量/(浓硫酸质量+溶剂水质量)]*100%即

应该就是一份硫酸加5份的蒸馏水吧,要不怎么算也不好算～楼主会不会想得太复杂啦

按盐和水的比为1：24配制盐水,这种盐水的含盐率是（4）%；现有盐5克,可配制这种盐水（125）克含盐率是：1÷（1+24）=1÷25=0.04=4%5÷4%=125克有不明白的地方欢迎追问.

这个1比2一般指体积比.取1体积硫酸和2体积水混合即可再问：哥哥，那个硫代硫酸钠怎么标定啊说详细点再答：利用反应硫代硫酸钠和酸性高锰酸钾溶液反应。取一定量硫代硫酸钠溶液，用高锰酸钾为标准溶液滴定至溶液

蔚蓝色の天为您首先,我们来解答第一问：根据题目所给的条件,我们这样：吸收的水蒸气质量为：n(H2O)=V(H2O)/Vm=44.8/22.4=2mol故：m(H2O)=2*18g=36g好的,现在是第