用2mol l的naoh配置0.05mol l的次氯酸钠如何配置-搜答案-神马作文网

pH=1；pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问：过程呢。再答：用公式：pH=-lg[H+]再问：我说第三问呢。再答：自己计算呀

KOH相对分子质量为56NaOH相对分子质量为40所以等质量的两种物质,NaOH的物质的量要多所以如果KOH混有NaOH,则OH-的物质的量就多了,所以配置的溶液的OH-浓度大于1mol/L

c(NaCN)＝0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L－1变为0.05mol/L－1.CN离子浓度大于0.05mol/L－1.

两个都错.A.量取100ml水是错的,因为是溶液的体积是100ml,而不是溶剂的体积.B.溶解不应该在量筒中进行

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

如果是高浓度溶液的话进行梯度稀释制成标准溶液.首先先用氢氧化钠溶液来滴定盐酸,确定二者浓度的比例关系.分析化学上要求至少做三次滴定且误差不得高于千分之二.保留4位有效数字即可.然后使用基准级纯度的邻苯

配置一定物质的量浓度的溶液要用容量瓶数学辅导团团员为您解答,有错误请指正,没问题就采纳吧,真心希望能对你的学习或生活有所帮助!

物质的量不变5mol/L*20ml=0.5mol/L*VV=200ml

主要仪器：烧杯,玻璃棒,250ml容量瓶,滴管,天平步骤：将称量好的1克NaOH固体放入烧杯,加入少量水溶解,盖上表面皿静置冷却.冷却后沿玻璃棒转移入250ml容量瓶中,用蒸馏水洗涤烧杯内壁,将洗涤液

氢氧化钠的物质的量n=CV=0.5mol/L*0.5L=0.25mol需要NaOH的质量m=nM=0.25mol*40g/mol=10g答:需要NaOH的质量10克

20设它为x[20%x+10%(100-x)]/100=12%解出来就是了

C.因为其中称NaOH时,要用表面皿,天平读数就大了一些

0.5*0.1*40=2克需要NaOH的质量是2克.

偏大,热胀冷缩,使配置时的体积比冷却后大,所以冷却后体积小,造成浓度偏大,完毕0

已知：c(NaOH)=1mol/LV(NaOH)=0.48LM(NaOH)=40求：m(NaOH)n(NaOH)=c.V=0.48molm=n.M=0.48*40=19.2g所以需NaOH19.2g.

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H

配制：称取110克氢氧化钠,溶于100毫升无二氧化碳的水,密闭放置过夜,取上清液10.8毫升加无二氧化碳的水稀释至1000毫升标定：称取于105-110℃烘箱中干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾1.5克（

取水86克,加14克NaOH,化均就行了呗.

0.500*0.1*40=2g

NaOH的物质的量n=4.0mol/L*0.250L=1.0mol质量=40g/mol*1.0mol=40.0g注意!因为用托盘天平称量NaOH,质量要保留1位小数