用15g氢氧化钠固体配制溶质质量
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/27 17:28:53
1.mNaOH=300g*20%=60gmH2O=300g-60g=240g2.F浮=19.6N-14.7N=4.9NV=F浮/(ρg)=4.9N/(1*10^3kg/m^3*10N/kg)=4.9*
A、物体放在右盘,砝码和氢氧化钠放反了,会造成实际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小,故选项错误.B、氢氧化钠部分潮解,会造成实际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小,故选项错误.C、用
500 mL氢氧化钠溶液的质量为:500 mL×1.1g/cm3=550g 氢氧化钠的质量为:550g×10%=55g水的质量为:550g-55g=495g答:需要氢氧化
氢氧化钠和水不会反应~配成溶液与HCl反应可以生成0.2molNaCl即11.7克
(1)所得溶液中溶质质量分数=50g×12%+5g50g+5g×100%=20%;答:所得溶液的溶质质量分数为20%.(2)设所用盐酸中溶质的质量为X,生成的氯化钠质量为Y由于反应只消耗了10g的上述
D再问:原因呢?再答:1.计算NaCl的质量,和水的质量2.再称取15g的NaCl,量取100-15=85ml的水3,做在烧杯中溶解,加入水,用玻璃棒搅拌4.装入试剂瓶贴好标签
m(NaOH)=w(NaOH)*m(溶液)=200g*15%=30gm(H2O)=m(溶液)-m(NaOH)=200g-30g=170g
设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,则400g×20%=(400g+x)×10% x=400g.故选C.
20g,配置的时候要用500mL的容量瓶,计算应该以体积500mL为标准计算,即1.0*0.5*40=20g
需要50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,她若用25%的氢氧化钠溶液配制,设需要25%的氢氧化钠溶液的质量为x,溶液稀释前后,溶质的质量不变,则50g×10%=25%x,x=20g;需要蒸馏水的质
1、50g×10%=5g2、CO2通入水中,溶质是CO2,溶剂是水.3、caco3投入适量的稀HCl中,溶质是CaCl2溶剂是水.
设需要加水的质量为x.400*20%=(400+x)*10%x=400g需要加入水的质量是400g.再问:前面有一段话怎么说?再答:哪段话?再问:在计算步骤前面有一段话再答:设需要加水的质量为x。这个
根据条件,算出氢氧化钠0.1mol,知道第一空填4g.玻璃片(防止腐蚀).烧杯,恢复到室温.大于.小于.0.2mol/L.0.002.0.002na
m=100*10%=10g需要20%的氢氧化钠溶液质量是:10/20%=50g用40%的氢氧化钠溶液质量是:10/40%=25g
需要固体NaOH100x4%=4克水=100-4=96克=96ml(水的密度=1克/ml)亲,请您点击【采纳答案】,您的采纳是我答题的动力,
500乘以0.2除以0.4得到第一空数据然后500减去250便可得到第二空数据
溶质的质量是100*5%=5g溶剂的质量是100-5=95g制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比是5:95=1:19再问:它的溶剂不是100克吗?再答:100g是溶液的质量溶液的质量=溶质的质量+
关键是理解清楚天平原理:天平平衡时,游码是加在右盘上的.设天平平衡时,所加砝码是9g,游码是0.2g若正确放置,应左物右码,这样左边是9.2g的NaOH,右边是(9+0.2)g的砝码和游码.若错误放置
96%氢氧化钠取100克则其中又96克氢氧化钠4克水设取X克水然后用96除以100片剂与X克水的和的值等于30%解出X得值即为取水量然后按照这个比例就可以对任意重量得片碱配置30%得氢氧化钠溶液了!
实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氯化钠溶液.需氯化钠固体__40___g,水960mL(水的密度是1g/cm3)将氯化钠固体溶于水,用玻璃棒搅拌,使氯化钠全部溶解,冷却至室温.把配制好的溶液