用0.5摩尔盐酸滴定20%氢氧化钠30毫升用多少毫升-搜答案-神马作文网

Na2CO3+2HCl=====2NaCl+H2O+CO21062x0.12*24.56/1000故碳酸钠质量x=0.12*24.56/1000*106/2=0.1562g,试样中碳酸钠的质量分数=0

先仰视后俯视结果就是用了“比实际更多”的盐酸进行了滴定实际上用的盐酸并没有这么多也就使氢氧化钠的计算值比实际值浓度偏大PH偏高

可以,用甲基橙做指示剂

不相等原因：盐酸是强酸,完全电离,氢氧化钠与其完全反应时,溶液pH=7（生成的盐不水解）,醋酸弱电解质,部分电离,氢氧化钠与其完全反应时,生成的强碱弱酸盐要水解,溶液就成碱性了,故滴定至pH=7时,所

HCl+NaOH=NaCl+H2O,根据化学反应方程式知物质的量相等所以c1v1=c2v2,又c1=c2所以v1=v2=20ml,20ml恰好反应为中性的氯化钠溶液,多滴了溶液显酸性,C（NAOH）=

先发生如下反应HCl+Na2CO3=2NaHCO3然后才是HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2注意HCl是一滴一滴滴到Na2CO3溶液中的,所以不能直接算你说的那个方程式适用于盐酸过量时,把

pH=5.12故溴甲酚绿为指示剂.

滴定用的氨水盐酸浓度是多少,用什么滴定的,高锰酸钾法吗再问：嗯是高锰酸钾法滴氨水时要求终止颜色橙色，我老是滴成黄色。不知道滴时氨水浓度是多少最合适再答：氨水1+1一体积氨水一体积水，盐酸1加三。一体积

是“0.01摩尔每毫升”还是“0.01摩尔每升”啊?由于NaOH+HCl=NaCl+H2O,所以氢氧化钠和氯化氢物质的量相同0.01*18=15x解得x=0.012摩尔每毫升（或摩尔每升）

NAOH+HCL=NACL+H2O,401MOL,X=0.1016G0.1MOL/L*0.0254L,0.1016/0.1500*100%=67.73%该厂产品氢氧化钠的质量分数67.73%.再问：x

用硫酸标准溶液滴定碳酸钠溶液的反应式：H2SO4+Na2CO3→Na2SO4+H2O+CO2↑摩尔数比：…1………1硫酸摩尔：…0.5mol*20ml/1000ml=0.01mol.被滴定的碳酸钠中碳

将试液放在空气中放置一段时间后,由于碱性溶液会吸收空气中二氧化碳,部分氢氧化钠会转变成碳酸钠,当然碳酸钠的结果会偏高,而氢氧化钠的含量会偏低.

第一个就是NH4Cl溶液的pH值（0.05mol/L）第二个就是硼酸钠溶液的pH值（0.1mol/L）再问：溶液的pH为什么不是把铵根离子全部滴定为NH3时的PH？溶液是不是有两个化学计量点？再答：N

题目数据不完全应该是浓度吧0.5mol/L这个问题就是用已知浓度的盐酸来配制所需要的盐酸根据溶液在稀释前后他的物质的量不会发生改变这一原理也就是说原溶液的浓度与所取用的体积的乘积等于配制的新溶液中的浓

用酚酞.滴定终点为浅红色,非常浅的红色.边振荡边滴加,开始氢氧化钠滴入时没有颜色变化,快到终点时,由于酸浓度低碱且扩散较慢,会在滴入处有红色,但振荡后立刻消失,注意缓慢滴加.变色后停止滴加,放置30秒

若氢氧化钠的体积为10mL有如下图象,手画的

答：【1】多加了一滴0.05毫升氢氧化钠：解决这个问题的最好办法,是从滴定体积的数据里减去0.05毫升.【2】继续加水至50毫升,所得PH值的计算：[OH-]=(0.05/50)X0.1=0.0001

硼砂的碱性强,用甲基橙为指示剂恰好可行；醋酸钠碱性太弱,未能恰好反应之时甲基橙就已经变色,用酚酞作指示剂误差就更大了

首先把标准溶液与氢氧化钠反应的方程式写出来,找出它们的换算关系,然后根据公式N1*C1*V1=N2*C2*V2,

氯离子会加快酸的反应同样的,硫酸根离子会抑制酸的反应