生产上要配制5000g10来清洗钢材

5000*1.06*10%=v*1.84*98%v=293.9mL需质量分数为98％硫酸（密度为1.84g/cm³）293.9毫升需水质量5000*1.06-293.9*1.84=4759.

w=m溶质÷m溶液（×100%）m(溶质硫酸)=500×10%=50g水的含量为=500-50=450g98%稀硫酸,需要此溶液=50÷98%=51.02g所以,需要98%的稀硫酸51.02g,加入水

100gX10%=10g

（1）②氯化钠的质量为：100g×10%=10g，故答案为：10；③根据公式：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，可得出水的质量为：100g-10g=90g，再由公式m=ρV，算出水的体积为：90g1/mL

设需要需固体NaOH的质量为X克X＋（100－X）＊5%＝100＊10%X＝5.26克需固体NaOH5.26克和5%的NaOH溶液溶液100－5.26＝94.74克

用于食品防腐的盐是-------------是氯化钠NaCI医院配制消毒液的盐是--------------高锰酸钾KMnO4工业上用于生产洗涤剂的盐是------------纯碱Na2CO3再问：是

mH2SO4=5000g*10%=500gm浓=mH2SO4/a%=500g/98%=510.2g所以需98%的硫酸510.2克需水（5000-510.2）=4489.8克

稀释过程溶质HCl的质量是保持不变的500g10%的盐酸溶液中溶质质量=500*10%=50g所以浓盐酸溶液中,溶质HCl的质量也是50g.则溶液质量=50/37%=135g.需要要加水500-135

问题很不清楚啊10%质量分数还是什么质量分数的话50g中有5g是硫酸啊浓硫酸中硫酸含量1.84*0.98浓硫酸用量5/1.84*0.98水用量45/1再问：饿再答：......饿了就去吃吧别追问了

答：硫酸296.7mL,水4815mL过程：5000mL稀硫酸--5350g溶液---535g硫酸溶质+4815g（即4815mL）水535g/98%=545.9g浓硫酸545.9g/（1.84g/c

解:设需要加水Y克,则所需浓盐酸的质量＝100g-Xg 依据溶液稀释过程中,溶质的质量不变的规律,有： （100g-Xg）* 20%=100g*10% 由此得：

参考资料：http://wapbaike.baidu.com/view/6369663.htm?ssid=0&from=844b&uid=0&pu=sz%401320_1001%2Cta%40ipho

这是一道浓溶液的稀释问题,可根据稀释前后溶质质量保持不变列方程求解.设：需浓溶液的质量为X500gx10%=40%XX=125g需加水的质量为500g-125g=375g

配成溶液中含HCl的量5000*10%Vml38%盐酸含HCl的量1.19V*0.385000*10%=0.38*1.19Vv=1105.7ml验证1105.7*1.19*0.38=499.998g

1500g*10%=50g50g/1.84=27.17ml250/1.07=46.73ml46.73-27.17=19.56ml3设10%的硫酸的质量为x设98%的硫酸的质量为y0.1x+0.98y=

B铁和酸反应会腐蚀器皿

这是一道浓溶液的稀释问题,可根据稀释前后溶质质量保持不变列方程求解.设：需浓溶液的质量为X500gx10%=40%XX=125g需加水的质量为500g-125g=375g

1000ml*1.07g/ml*10%=v*1.84g/ml*98%v=59.3ml（1）需溶质的质量分数为98%的浓硫酸59.3毫升(1000ml*1.07g/ml-59.3ml*1.84g/ml)

设需需38%的盐酸的体积为x5000g×10%=38%×1.19g/cm^3*xx=1105.7ml

解题思路：根据溶液质量×质量分数=溶质质量考虑解题过程：实验室配制100g10%的稀硫酸，需98%的浓硫酸和水各多少克解：需要纯硫酸的质量为100×10%=10g需98%的浓硫酸的质量为1