甘汞与Ag AgCl参比电极的区别
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/22 05:43:18
SCE作为参比电极很稳定而且KCl只需要配成饱和易于制作电极电势是0.244V吧好像基本不会变动;标准氢电极虽然易于计算,但很难控制通入H2的压强恰好为1大气压一般不会去用
复合电极就是把甘汞电极和玻璃电极做在一起了,原理还是一样的,内参比电极加的是饱合氯化钾溶液,不是盐酸,外部电极是玻璃电极,它们都是与溶液相通的,不相通如何进行反应来产生电极电位.玻璃泡内外溶液的氢离子
是要校准参比电极还是校准你测的数据?如果是要校准参比电极那你就得买标准甘汞电极进行校准,进行实验校准,校准方法你可以查具体的资料.如果参比电极没问题了,你把参比埋在测量物的附近,用万用表一端连参比,一
0.2412–6.61×10-4(t/℃–25)(ps:10的负四次方)
影响电极电势的主要是反应物与产物的浓度.饱和甘汞电极中,一种是不溶固体(汞),另一种是饱和溶液(甘汞),饱和浓度与温度有关,所以电极电势也由温度决定.
玻璃膜电位与溶液的pH值成直线线性关系;而测量溶液pH值时,常用甘汞电极_作参比电极,用玻璃电极_作指示电极?
1、相等,因为标准电极电只与电对本身有关,与参比电极无关2、电荷平衡,总共有3molCl-,而有1molCl-在外界,配位数为6,所以有4个NH3,m=3,n=43、你这里的条件只能做最粗略的估计,则
使用前应检查饱和氯化钾溶液是否浸没内部电极小瓷管的下端,是否有氯化钾晶体存在,若氯化钾溶液少了或无氯化钾晶体,则应添加(保证氯化钾溶液浸没内部电极小瓷管的下端,保证氯化钾溶液饱和);检查弯管内是否有气
A电极电位不随溶液的pH值变化电极反应Hg2Cl2+2e(-)===2Hg+2Cl(-)E(Hg2Cl2/Hg)=E°(Hg2Cl2/Hg)+0.059/2*lg{a(Hg2(2+))}可见E(Hg2
甘汞电极的电极反应式:Hg2Cl2+2e=2Hg+2Cl或:Hg2Cl2(s)+2e-→2Hg(l)+2Cl-(aCl-)其能斯特方程:(其基本规定)氧化型:Hg2Cl2(s),还原型:Hg(l)都是
-0.354=E-E(甘汞)=E-0.2415,可求E氢标电极电位是0E'=E-E(AgC|Agl)自己带上数算一下就成了~
是放在一起还是把二者功能合在一个电极上?前者是可以的,但是会产生偏差,测试时最好用同一种以减少偏差,甘汞电极用来做参比电极;后者没实际意义再问:后者有意义,就是复合电极啊再答:你的意思是把一个电极有两
Electrodefortheinstructionstochlorineelectrode,saturatedcalomelelectrodeasreferenceelectrode,theappl
为了满足测量绝对电极电位的相对值,就要选择一个电极系统来同被测电极系统组成原电池.所选择的电极系统,电极反应要保持平衡,且与该电极反应有关的各反应物的化学位应保持恒定,这样的电极系统被称为参比电极.由
测pH值实际上测的是玻璃球两侧的电位差.饱和甘汞电极是外参比电极,Ag/AgCl是内参比电极.电位的绝对值是无法测定的,跟高度一样,必须有一个参照物,所以要有两个电极构成回路才能测定电位差.内参比和外
饱和甘汞电极会有氯化钾的晶体析出来.如果不饱和了,把里面的液体倒掉,重新加饱和氯化钾溶液,然后将电极用去离子水洗干净,泡在饱和氯化钾溶液中一晚上,就可以用了.要是不放心,可以用标准氢电极测一下.
这两种电极不能互换.因为仪器定义饱和甘汞电极为测量的参比电极,Ag-AgCl电极为辅助电极,如果互换测量结果就有差错.另外,饱和甘汞电极不能作为辅助电极,因为极化后它的电位恢复很慢.
eferenceelectrode(参比电极)或statereferenceelectrode(标准参比电极)
甘汞电极作还原电极电极吗?应该作氧化电极吧在用甘汞电极作电极时是作负极的.如2Hg+2Cl离子+Cu离子=Hg2Cl2沉淀+Cu沉淀 甘汞电极是由金属汞和Hg2Cl2及KCl溶液组成的电极. 在分