理论上1mol琥珀酰

2KClO3===6KCl+3O2↑nKClO3：nO2=2：3nO2=1molnKClO3=2/3

电解过程中,铝得电子,氧失电子.所以转移0.6mol就意味着铝得到0.6mol电子.1molAl3+得3mol电子变成1mol金属Al,所以就有0.6/3=0.2mol铝生成.质量为27×0.2=5.

该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气y

琥珀是数千万年前的树脂被埋藏于地下,经过一定的化学变化后形成的一种树脂化石,是一种有机的似矿物.琥珀波斯语kahrpba的音译,产于波斯及其它各国,可做药材.《中国印度见闻录》载：“琥珀生长在海底,状

1.在那块透明的琥珀里,两个小东西仍旧好好的躺着.我们可以看见他们身上的每一根毫毛,还可以想象出他们当时在粘稠的松脂里怎样挣扎,因为他们的腿的四周显出好几圈黑色的圆环.2.老松树滴下的松脂抱住了苍蝇和

2Al2O3=4Al+3O2····转移12e－4×2712m0.2mol108/m＝12/0.2molm＝1.8g

电极反应：正极（铜片）：2H(+)+2e(-)→H2负极（锌片）：Zn→Zn(2+)+2e(-)当通过1mol的电子,正极要产生0.5mol的H2,负极要溶解0.5mol的锌片所以选择【AC】

解题思路：解题过程：抱歉同学，老师第一次马虎解答，答案是错误的。正确解答如下：[答案]C。[解析]考查：电解的原理应用及计算。题目中涉及到了五种阳离子，当电解时，其放电的先后顺序是：Ag+、Cu2+、

1、在那块透明的琥珀里,两个小东西仍旧好好地躺着.我们可以看见它们身上的每一根毫毛.还可以想象它们当时在黏稠的松脂里怎样挣扎,因为它们的腿的四周显出好几圈黑色的圆环.2、老松树滴下的松脂抱住了苍蝇和蜘

负极反应为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4通过1mol电子时,生成0.5摩尔PbSO4,质量增加48克.

这是重庆高考题当外电路通过1mol电子时,理论上负极消耗0.5mol铅生成0.5mol硫酸铅,而硫酸铅不溶解,是沉积在负极的,所以负极板增加的质量实际是0.5mol硫酸根的质量,1摩硫酸根96克,所以

如果混合溶液为1L的话,Cu0.45mol

亚硫酸氢钠（NaHSO3）还原碘酸盐（IO3-）的反应：5HSO3-+2IO3-=3H++I2+5SO42-+H2O，每还原出1molI2，理论上需用去亚硫酸氢钠物质的量=5mol，故选D．

因为T1/T2=V1/V2,所以273/283=22.4/Vm,所以Vm=22.4*283/273=23.22

A．Zn易失电子作负极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，所以随着反应的进行，负极质量减小，故A错误；B．根据Zn-2e-=Zn2+知，当有1mol电子通过时，负极溶解Zn的质量=1mol2×1×6

Zn-2e-=Zn2+12X1molX=0.5Mol推出锌消耗32.5g1是对的,2是错的2H++2e-=H22211molYY=0.5mol推出氢气生成1g3是对的,4是错的以上是根据正负电极上转移

负极电极减少65g；溶液增加65g正极电极不变；溶液减少2g再问：可以把具体的方程式和反应的过程写一下么，真的不怎么明白，谢谢了，麻烦您再答：负极Zn-2e==Zn2+正极2H++2e==H2若两个电

选A.Zn为原电池负极,放电,Zn-2e-=Zn2e-,当通过1MOL电子,Zn溶解了0.5MOL,为32.5g,Cu为正极,水中H+被还原放出氢气.

生成很多ATP

负极反应为：Pb+硫酸根=硫酸铅+2e增加的质量即硫酸根的质量通过1mol电子转移半mol硫酸根,48g铅蓄电池充电或放电时,溶液中和两电极一直有物质交换