理想溶液的混合熵例题-搜答案-神马作文网

很简单因为是强酸、强碱,所有都完全电离出氢离子和氢氧根.这里a+b+12,那么肯定是酸浓度大,碱浓度小.才有可能他们的PH值a+b=12.比如：酸PH为3,碱PH为9.要让他们中和为PH值=7,也就是

Ag+＋Cl-=AgCl

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

A：600PaB：100PaXa,1=2/4=0.5molXb,1=2/4=0.5molXa,2=(2+1)/(2+3)=0.6molXb,2=2/(2+3)=0.4mol则由拉乌尔定律可得PA*×0

Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+H2O+CO32-

根据理想液态混合过程中,系统的焓不发生变化,所以△H＝0x苯＝x甲苯＝0.5△S＝-R（n苯lnx苯+n甲岑lnx甲苯）＝-8.314×（1×ln0.5+1×1×ln0.5）＝11.47J/K再问：那

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O没有CO2生成.碳酸根没有分解.

1\烧碱溶液与硝酸铜溶液混合的化学方程式:生成2倍的硝酸钠和氢氧化铜(沉淀)2\氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸.某同学想知道是稀硫酸中的哪种离子（H20、H+、SO42-）能使氧化铜溶解.请你和他

FeCl3、FeCl2的混合色是黄绿色,过一段时间会变为黄色,如果PH在3.7以上最终会以氢氧化铁沉淀完全!CuSO4和FeSO4是蓝绿色,CuSO4和K2MnO4是蓝绿色有,你可以学习一下配位场就能

这个原因是对谁的电离平衡理解.在酸性溶液中,H+是主要的,对水的电离平衡抑制,酸性溶液中,H+来计算大小.而OH-是水电离出来的,不同的c(H+),水电离的OH-程度不同,不成比例的.同样在碱性溶液中

是的.就是这样.设在一密闭容器的两边分别装有服从理想气体假设的两种气体1和2,其温度及压力均相同,中间以一隔板隔开.当隔板抽去之后,1和2两种气体分别扩散至整个容器空间,直至分布均匀为止.设x1和x2

Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH

NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

混合液成分分开分别计算酸碱的摩尔数看酸碱谁多一般成什么性ph不能详细的还有特殊要考虑微溶等等

溶液混合前后,溶质的总质量不变,溶剂的总质量也不变

你应该找找专业点的物理化学论坛网站啊,这里的人乱七八糟的,你能辨真伪么~

一般情况下溶液混合时忽略体积叠加引起的变化,认为V混为多溶液各自体积之和V混=0.05+0.1=0.15Ln混混合后的物质的量计算如nCl-nBaCl2=0.05*0.5=0.025molnNaCl=

你可以参考这个文档http://www.docin.com/p-605134678.html

选D.因为A13+的浓度为0.2mo1/L,所以硫酸铝的硫酸根浓度为A13+的3/2倍(写化学式,就懂了),是0.3mo1/L,这样,硫酸镁硫酸根浓度为0.1mo1/L,Mg2+物质的量浓度和硫酸镁硫

都是等于0得还要△S和△G吗△S0△S=-NR(naInxa+nbInxb)△G=RT(naInxa+nbInxb)百度能打的符号太少了只能这样了