理想气体做功怎么算-搜答案-神马作文网

正确.

比方说一个汽缸内充满理想气体,活塞可以运动,活塞和缸壁都绝热.从微观上讲,当大量分子热运动撞击活塞的时候,从宏观上活塞就获得了动能,分子动能减小,因此缸内气体温度减小.

理想气体的准静态绝热过程（1）绝热过程的状态方程一般可视为常数,有（泊松公式）泊松公式（Poisson,1781-1840,法国数学及物理学家）1827年提出.为泊松系数（注意：泊松公式仅对准静态过程

A,各分子动能不变

W=ptw=fsp=fs/t再问：不太懂^_^再答：Sop=fv再答：因s/t=v再问：ptw是？再答：P功率t时间w功再问：天……全忘干了＝＝谢啦再答：哦没事再问：功怎么算来着再答：再问

气体对外做功是分子热运动时,分子撞击活塞的力做功,不是分子间作用力做功.

答案是对的,但是LZ的想法错了.温度取决于内能没错,所以内能减少,温度当然下降.接下来是关键物体的内能取决于吸热放热和对内对外做功公式是W=△+TW是做功,△是吸放热,T是气体的温度由于绝热,△不变,

pV=nRT为定值,所以p=nRT/V,W=积分pdV=nRT*ln(V'/V)

这个打出来太麻烦,我告诉你思路.多方过程满足p乘V的n次方等于常数.这个常数=p1乘v1的n次方=p2乘v2的n次方.外界对系统作功是负的pdV对v1到v2积分.利用多方过程条件把p换成常数除以V的n

这个简单,气体内能只跟温度有关,所以气体经历了一定的过程后,温度高了内能增加,低了内能减少.

克服阻力做功W=阻力f*距离s克服重力做功W=重力G*高度h

不对外做功.理想气体的内能只跟温度有关（即不考虑分子势能）,温度不变,内能也不变.设体积变化前后的内能分别为U1和U2,对外做功为W,根据能量守恒原理U1=U2+W,而U1=U2,所以W=0,对外做功

做.但做功能量来自于对外热交换,本身内能不损耗等容不做功,等压做功.只要体积变化就会对外做功

气体对活塞有向右的力,又有向右的位移,是对外做功.

热力学定律dQ=dA+dE,你说的就是dE等于0的情况,此时dQ=dA+0,没违反热一至于热二律有多重表述方式,其中一种就是吸收的热量不能全部转化为对外做的功再问：是不是分子势能增加了分子内能也增加了

1mol理想气体在标准状态下体积22.4L=0.0224m³,等压膨胀了20%做功W=p*ΔV=1.013×10^5pa×0.0224m³×20%=453.8焦耳

摩擦力做功(W)=摩擦力（f）*物体在摩擦力方向上运动的距离（L）即W=fL克服摩擦力做功=-W

你可以看作Fcosa*S,这时S是斜面长度,但是力是沿斜面的分力.如果看成Scosa*F,那F就是整个力,但是距离不是斜面长度了.

设混合前气体A质量为m,则气体B质量是2m.混合前后总质量不变,由门-克方程PV/T=MR/μ可得出：μ1P1V1/RT1+μ2P2V2/RT2=（μ1+μ2）PV/RT.因P一定,R为恒量,即μ1V

p=w/t=fs/t=mgs/t其中,s就是重力做功的距离,一般是高度.再问：那单位是什么肋再答：w瓦特再问：之前的单位呢再答：就是焦每秒，J/S就是瓦特再答：一般，学过了