现称取含碳酸钠与氢氧化钠的混合物试样0.5812g,溶于水中,

同为碱性,又不能组成气体或沉淀,所以不反应

先和OH-反应,再和碳酸根反应,再和碳酸氢根反应.可根据生成物质的电离程度大小来判断,越难电离的物质越溶液生成,反应先进行.再问：盐酸和碳酸钠的反应产物哪个比和碳酸氢钠的反应产物难电离啊？再答：盐酸和

按照离子的理论来讲,碳酸钠是纯碱的盐,其水溶液在水中会水解形成OH-,理论的氢氧化钠质量分数会大于单纯的氢氧化钠的单溶质的溶液的质量分数再问：我让你算出来啊，怎么说正这样啊。算啦。你也不容易。给你吧

二者不反应

用盐酸滴定,以甲基橙（变色范围是3.4.3）为指示剂.NaOH转化为NaCl,Na2CO3转化为NaHCO3,为第一终点,盐酸体积为V1；NaHCO3被滴定转化为NaCl为第二终点,盐酸体积为V2.

与钠反应：醇羟基、酚羟基、羧基与氢氧化钠反应：酚羟基、羧基、酯、卤代烃（水解）与碳酸钠反应：羧基、酚羟基（苯酚+碳酸钠-----苯酚钠+碳酸氢钠）

这答案没问题吧?如果加Bacl2CaCl2的话不就是检验有没有剩余碳酸钠了?!如果答案就是这么简略的话个人认为是错误的不过要验证这题存在NaOH的话,铜盐肯定不行,cu(oh)2是蓝色沉淀,碳酸铜水解

能和金属钠反应的官能团有羟基、羧基；与氢氧化钠反应的官能团有酚羟基、羧基、酯基、卤素原子等；能和碳酸钠反应的官能团有羧基和酚羟基，所以与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠的有机物是含有羧基或酚羟基的物质，乙酸含

氢氧化钙+碳酸钠→氢氧化钠+碳酸钙方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH工业上用石灰乳和碳酸钠溶液制取NaOH至于为什么不用成清石灰水,是由于氢氧化钙微溶于水,澄清石灰水中只有

Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH把或碳酸钠固体颗粒（浓溶液也行）加入石灰水中,为保证产物氢氧化钠的纯度,需使石灰水过量,（原因：参考氢氧化钙和碳酸钠的溶解度.）搅拌加快其反

我们配制标准溶液时,是称取氢氧化钠的质量,若氢氧化钠中混有碳酸钠,中和1mol盐酸需要氢氧化钠40g；需要碳酸钠53g.当盐酸的量一定时,如果氢氧化钠中混有碳酸钠,则耗标准溶液的体积增加,所以会使测定

两者不反应,无化学方程式再问：但我们书上怎么说让我们写出它们的反应方程式呢？再答：是不是看错了，或者印刷错了，两者是不会反应的但碳酸氢钠可以和氢氧化钠反应，NaHCO3和NaOH反应方程式：NaHCO

设100ml中含碳酸氢铵xmol、碳酸钠ymol,根据方程式：NH4HCO3+2NaOH=NH3·H2O+Na2CO3+H2Ox2xHCO3-+H+=H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2x

答案选D.因为A、C只能与金属钠反应与其他2者不反应；B都不反应；D与金属钠反应生成醋酸钠和氢气、与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水、与碳酸钠反应生成醋酸钠和水还有二氧化碳.

稀硫酸与氢氧化钠反应生成Na2SO4和H2O稀硫酸与铁锈反应产生气泡,生成Fe2(SO4)3和H2O稀硫酸与石灰石反应产生气泡,生成CaSO4,H2O和CO2稀硫酸与碳酸钠反应产生气泡,生成Na2SO

可以先通CO2先有沉淀产生后沉淀消失就说明有碳酸钙!然后焰色反应就可以了!隔着蓝色钴玻璃看有黄色就说明有Na

首先NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O40gNaOH和84gNaHCO3反应,固体质量减少18g若NaHCO3过量,则有2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2（气体）168gNa

碳酸钠和氢氧化钠的混合液中碳酸钠水CO32-+H2O（可逆号）HCO3-+OH-.溶液显碱性.溶液含有的离子是：Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+.加入稀盐酸,即加入Cl-、H+.此时溶液中

因为氢氧化钠的碱性强,所以先反应或者说,就算盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠也会紧接着与氢氧化钠反应生成碳酸钠,就实际上还是相当于先与氢氧化钠直接反应

一般条件下不反应