现有物质的量浓度为18.4mol l的浓硫酸20.0ml,加入铜屑供热一段时间

解题思路：根据物质的量浓度的计算公式分析。解题过程：最终答案：略

设应加入那种硫酸X毫升.列个方程,就是原来的几摩尔硫酸,加入了几摩尔硫酸,最后变成了需要的硫酸,用硫酸的物质的量列方程.200*10^-3*1+x*1.35*55.8%/98=500*10^-3*2结

n(Cu)=1.92g/（64g/mol）=0.03moln(HNO3)=0.2mol/L*0.25L=0.05moln(H2SO4)=0.1mol/L*0.25L=0.025mol铜不与稀硫酸反应,

由目标溶液的体积和摩尔浓度可以算出所需硫酸的摩尔数：0.1L*1mol/L=0.1mol,这样可以用硫酸的摩尔质量算出所需的质量98g/mol*0.1=9.8g,通过质量浓度可以算出所需浓硫酸溶液的质

硫酸根减少了的物质的量就是被还原成的二氧化硫的物质的量,也就等于硫酸铜的物质的量.(18.4×0.020－3.18×0.100)÷0.100＝0.5mol/L

Cu+2H2SO4(浓)═加热═CuSO4+SO2↑+2H2O2*18.2*0.02X98160X=1.2C=1.2/0.1=12mol/l

Cu+2H2SO4--->CuSO4+SO2+2H2O(1)n(H2SO4)=2*2.24/22.4=0.2mol(2)n(CuSO4)=2.24/2=0.1mol(3)c=(18.4*0.02-0.

硫酸铜的浓度和后来硫酸根的浓度不是一样的,因为铜抑或硫酸不一定反应完全,仅仅是"共热一段时间".应该这样算：硫酸有两个去处,溶液中硫酸根（318mmol）,和被还原的SO2(368mmol-318mm

体积相同、物质的量浓度相同的（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4和NH4H2PO4溶液中各溶质的物质的量相等，与NaOH溶液分别发生反应：（NH4）3PO4+3NaOH=Na3PO4+3NH3•H

解题思路：根据有关反应分析计算解题过程：同学你好！有关解析见附件，如有疑问请添加讨论。最终答案：略

帮你补充完问题A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol・L－1盐酸后,pH最大的是①D．若3种溶液的pH均

K2SO4的物质的量不变，根据稀释定律，令混合后溶液的体积为V，则：100mL×0.5mol/L=V×0.2mol/L，解得V=250mL故应加水稀释到250mL，故混合后溶液中n（H2SO4）=0.

200ml混合溶液中：H2SO4：0.2molNa2SO4：0.1mol这里需要抓住的是变化前后Na2SO4的量不变,则可求出溶液最终的体积V=0.1/0.2（mol/L）=0.5L=500ml则50

设1体积是1L则HCl物质的量=500/22.4=22.3mol,质量=22.3*36.5=814.7g,溶液质量=1000+814.7=1814.7g,体积=1814.7/1.2=1512.3ml=

原来溶液中：H2SO4的物质的量为0.2molNa2SO4的物质的量为0.1mol后来：加入的是H2SO4和水,没有加入Na2SO4.所以Na2SO4的物质的量保持不变,还是0.2mol.所以后来溶液

CuSO4的物质的量是保持不变的,CuSO4的物质的量为：1X0.2=0.2mol,所以溶液的体积：0.2/0.2=1L.由于不知道原来溶液中含有多少H2SO4,第二题算不了.

设1kg溶液,V=1/1.022LC=n/V=0.585/1/1/022mol/L=0.598mol/L

设溶液为100g则其中硫酸为98g即1mol该硫酸溶液的体积为100/1.84所以物质的量浓度=物质的量/体积

钠离子占用的氯离子位0.1,镁离子占用的氯离子0.25-0.1=0.15,构成氯化镁的镁离子0.075,构成硫酸镁的镁离子0.25-0.075=0.175,硫酸根离子为0.175mol/L

设需加入浓硫酸mg,并稀释至VmL则稀释后H2SO4浓度=（m*0.98/98+0.2L*1mol/L)/V=2mol/LNa2SO4浓度=(0.2L*0.5mol/L)/V=0.2mol/L解第二个