现有常温常压下某气态有机物CnH2n-210ml,与足量氧气混合后点燃-搜答案-神马作文网

设该气态烃的分子式为CxHy，则：CxHy+（x+y4）O2→xCO2+y2H2O△n &nb

解析：设气体X的化学式为CnHm则有：CnHm+（n+m/4）O2--->(点燃）nCO2+m/2H2O(l)气体体积差=1+n+m/4-n=1+m/41+n+m/41+m/4aa/2解得：m=4n-

1.设烃为CXHYCXHY+(X+Y/4)O2=XCO2+(Y/2)H2O1(X+Y/4)XY/21035O2可能有剩余D2.这个只能想象一下吧再问：第一个我这答案上选得C但是没解析、、再答：你去ht

那数据挺复杂,我简化一下其实也就是告诉你,比如有10个分子,这10个分子里共有30个原子可能它们都是O3,得到A答案可能它们都是H2O,得到B答案可能是O3与H2O的混合物,得到C答案所以最后选D有不

在相同的C,H时,有O的越多消耗O2越少,所以首先排除C.有O的话再拿出2个H,意思就是可以去掉n个H2O,因为要生成n个H2O举个例子A：C2H6O去掉一个H2O之后就变成了B：C2H4,这两个消耗

设烃分子式为CxHy2CxHy+(2x+y/2)O2=2xCO2+yH2O22x+y/22xy102520点燃爆炸后冷却至室温,水会变为液体.用烧碱吸收,吸收的为CO2,体积为35-15＝20mL吸收

答案是:AB解析:此题是关于烃燃烧的计算.且显然又是差量计算,而1L为成分不确定的条件,仔细审题因充分燃烧,故最后所得2L气体分两种情况：\x05只为CO2,CO2和O2.\x05CxHy+（x+y/

CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O,常温下水为液体,所以气体差量为1+y/4,所以有1：（1+y/4）=10：（50+10-35）,解得y=6,符合此要求的有C2H6,C3H6,C4

题目是不是应该补全为：在常温常压下,某气态烃CmHn与氧气混合气体aL,恰好完全反应后,干燥所的产物,气体干燥后变a/3,求m和n?如果是这样那么：CmHn+(m+n/4)o2—mCO2+n/2H2O

C2H2气态.再问：那常温常压下，22.4依稀中含C—H键数位多少？再答：1mol有四个，上面写错了应该是C2H4。

对,稀有气体算分子

烷烃：小于等于4个C原子的烷烃和新戊烷是气态其他为液态或固态烯烃和炔烃：小于等于4个C原子的烯烃和炔烃是气态其他为液态或固态醇：1-3个C的醇类是液态,能与水以任意比例互溶4-11个C的是油状液体,能

不是,重组份的时候,或者是碳数大的时候,就不是气体了!像石油里的重油,当然有的是含其它元素的.

将空气降温成液体,再利用空气中各成分沸点不同分离.

原子晶体、离子晶体的熔沸点较高，在常温常压下不可能呈气态，常温常压下呈气态的化合物，由分子构成单位物质，说明对应晶体的沸点较低，应为分子晶体，故选A．

错一氯甲烷常温常压下是气体.

分子式为C2H4

答案为CH4,C2H4.CxHy+（x+y/4）O2=xCO2+y/2H2O,且常温常压下,水为液态.则减少的体积为10·（1+x+y/4-x）=35+10-25,得y=4.又因为O2是足量的,则10

常温常压下气体摩尔体积是24.5mol/L根据PV=nRT计算,R=8314,T为绝对温度

一般情况下HF气体中仍然有一部分氢键,HF分子靠氢键缔合,这点上与乙酸气体中乙酸分子形成二聚体有些类似根据电子衍射等方法,由于氢键的存在,低级的酸甚至在蒸汽中也以二聚体的形式存在.甲酸分子间氢键键能为