现有一包固体粉末 可能由硫酸钡,碳酸钠,氢氧化钡中的一种或几种

用BaCl2会残留Cl离子之后的加入AgNO3试剂不论如何都是会生成AgCl的.无法证明是否含有Cl离子再问：那检验Na2SO4的呢？后面为什么不用BaCl2？再答：你是说先加AgNO3后再加BaCl

氯化镁和氢氧化钾

BC正确　白色固体四种物质均含有

1）原白色固体中一定有氯化钡、碳酸钾、硫酸钡.（2）无色溶液d中溶质有2种.（3滴加无色酚酞变红色.（4）下列设想中,合理的是A.再问：过程呢，

解题思路：根据复分解反应的规律分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

（1）取适量溶于水,得到无色澄清溶液.则一定无硫酸铜、碳酸钙（2）沉淀部分消失并产生气泡.说明有碳酸钡和硫酸钡,故有碳酸钠、硫酸钠（3）取步骤(2)实验后的上层清液,加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉

1.因为溶液为无色,所以一定没有硫酸铜.2.因为滴加稀盐酸无明显现象,所以一定没有碳酸钠（碳酸钠和盐酸反应有CO2气泡生成）3.排除以上两种物质,则原粉末中可能有氯化钠和硫酸钠

根据现象1、可以确定没有CuSO4,因为CuSO4溶液呈蓝色、根据现象2、可以确定没有Na2CO3,因为它和稀盐酸反应有CO2生成,有气泡、所以、1、NaClNa2SO42、图片看不清、

cuso4na2co3nacl

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,引流只有有硫酸钡的存在才会出现沉淀部分溶解.溶解的是碳酸钡,不溶解的是硫酸钡再问：不懂，碳酸钡不是也不能溶解吗再答：碳酸钡是溶于酸的，硫酸钡是不溶于

（1）分析：可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成,溶于水后,有白色沉淀,不管有那么几种,白色沉淀一定为CaCO3（或“碳酸钙”）.过滤去沉淀后,在溶液中加入盐酸,有气体生成,则溶液

解析：因为碳酸钠溶于水,碳酸钙不溶于水,向滤液中加盐酸有气泡产生,说明一定含有碳酸钠,有关可能的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH必须发

（1）CaCO3；Na2CO3；3【白色沉淀可能是氧化钙溶于水和碳酸钠反应生成的,所以有三种（2）11.7；CaCO3、CaO、Na2CO3；CaCO3、CaO

应该就是NaCl了,因为白色沉淀肯定是碳酸钙,无色溶液一般就是碳酸钠,也可能有氧化钙,溶于水生成的氢氧化钙

（1）则原混合物中一定含有___NAOHMGCL2BACL2___；一定不含有___CUSO4_______；可能含有____NANO3____（2）操作a的名称是_过滤____；（3）生成白色沉淀A

1.由条件1可知一定不含CuSO4,CaCO3Cu2+是蓝色的,CaCO3不溶于水,由条件2可知沉淀不是BaSO4,因为它不溶于稀盐酸所以粉末一定没有CuSO4,CaCO3,Na2SO42.由条件2可

1)Na2CO32Hcl=2NaclH2OCO22)Nacl3)CaCO3CaO和Na2CO3的混合物或CaCO3和Na2CO3的混合物^

解决方案：（1）分析：,可能是一个或几个碳酸钙,氧化钙,碳酸钠溶解在水中,生成白色沉淀物,无论几个白色沉淀物必须碳酸钙（或“碳酸钙”）.后的沉淀物过滤,以除去盐酸的溶液中加入该溶液中,气体发生器中,然

一定没有硫酸铜,否则会有蓝色有氯化钡,硫酸钠,碳酸钠,所以沉淀部分溶解并产气,可能有硝酸钾,上述步骤不能鉴别出有无硝酸钾

1中说是无色溶液.那就一定不含有硫酸铜.有白色沉淀只可能是氢氧化镁所以一定有氢氧化钾和氯化镁.2中加入氢氧化钾无沉淀可以说明溶液中没有镁离子了.加入碳酸盐后有沉淀.只可能是碳酸钡.故一定有氯化钡.3中