现有AB两烧杯中有100毫升3摩尔每升的盐酸溶液和

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/19 04:02:00
现有AB两烧杯中有100毫升3摩尔每升的盐酸溶液和
一个烧杯中,原来有200毫升的水放入一个苹果后水面上升到300毫升,苹果的体积是多少?

苹果的体积是100立方厘米如果不让水溢出,还应该知道烧杯可以存放多少体积的水再问:烧杯还可以存放200毫升水再答:那就这样想:一个苹果可以占去100毫升的水,最多可以存放2个苹果。(苹果必须完全浸在水

实验中配制50克5%的氯化钠溶液,现有1天平2量筒(规格有10毫升、50毫升、100毫升),3药匙.请根据要求填空:

(1)主要操作步骤为(计算、称量、溶解)(2)本实验取水应选用(50)毫升的量筒.量水读数时,如果视线俯视(其他操作无误),则配成的溶液中溶质质量分数为(大于)5%

某种饮料有600毫升和500毫升两种瓶装,现有50瓶该饮料计28升,问两种瓶装的该饮料各有多少瓶?

设600ml的有x个,500ml的有50-x个所以28=28000ml所以600x+500(50-x)=280006x+5(50-x)=2806x+250-5x=280x=3050-x=20所以600

在烧杯A中装入20毫升蒸馏水,滴入2~3滴酚酞试液,.在烧杯B中装入10毫升浓氨水.用一只大烧杯把AB两烧杯罩一起.

(1)A烧杯中的酚酞溶液逐渐变紫红色(2)构成物质的微粒是不断运动的,氨分子运动到A烧杯中,使溶液变紫红色

现有100毫升3摩尔/升的氢氧化钠溶液和100毫升,1摩尔/升的氯化铝溶液.

氢氧化钠与氯化铝的物质的量都是0.3MOL,但是2者反应与量有着密切的联系.先看(1),将氢氧化钠多次加入,也就是说,整个反应环境是处在氯化铝多氢氧化钠少的状态,所以,最先会看到白色沉淀,即氢氧化铝,

现有氢气和 气共100毫升,其中一种气体的体积为45毫升.在光照条件下两种气体发生反应并恢复至标准状况.此时有( )毫升

氢气与氯气反应,得到氯化氢气体.根据反应特点可知,该反应属于反应前后气体体积恒定的反应,则无论谁过量,反应后气体体积和与原气体体积和相同.根据化学反应中气体体积比对应方程式系数比,联系二者的反应比例可

取6克铝土矿(含Al2O3,Fe2O3,SiO2)样品,放入盛有100毫升H2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液

由“NaOH溶液体积从b毫升到35毫升,沉淀量逐渐从0增加到a克.”根据物质量守恒最后溶液变成Na2SO410mol/L*0.035L=c*0.1Lc=3.5mol/L(2)①若b=2.3,则2.3m

甲乙俩烧杯中分别盛有100毫升3摩每升的盐酸和氢氧化钠溶液,

好麻烦,得多给我点分~2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2如果Al完全反应生成气体为1:1如果溶液完全反应,都为0.3mol溶液气体比为1:3题中

有一个大烧杯5N 一个小烧杯3N 把小烧杯放到大烧杯中 现向大烧杯注水

你问的是一个关于浮力的问题吧,阿基米德原理说:物体所受的浮力等于他排开水所受的重力,因此你就认为:加的水重至少3N;但你错在,物体排开水的重量,就是水的重量;也就是说3N的水可以产生大于3N的浮力.

现有100毫升3摩尔每升的氢氧化钠溶液和100毫升1摩尔每升的氯化铝溶液(1)将氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液中(2)将

比较两种操作的结果是(现象不同,沉淀量不同)(1)将氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液中随着氢氧化钠的增多,沉淀逐渐增多,达到最多时,再加氢氧化钠,沉淀逐渐减少,至完全溶解.(2)将氯化铝逐滴加入氢氧化钠

烧杯中有高低两支燃烧的蜡烛,倒扣一支稍大一些的烧杯会发生什么现象为什么

高的蜡烛先灭,因为在密闭环境中上部分受热燃烧空气相对稀薄没有足够的氧气,且产生的二氧化碳气体不会燃烧,也不支持燃烧.

100毫升香油等于多少两?或是3两香油等于多少毫升?

100毫升就是2两,500毫升是一斤3两等于150毫升

求这道化学题的解析!如题.在两个烧杯中分别盛有100毫升3摩尔每升的盐酸和氢氧化钠溶液,向 两个烧杯中加入等质量的铝粉,

6HCl+2Al==2AlCl3+3H2↑2NaOH+2Al+2H2O==2NaAlO2+3H2↑可以看出如果酸碱都是过量的话,生成的H2是一样多的,现在生成的H2量不同,因此,肯定盐酸或NaOH中有

甲乙两烧杯各盛有100ml 3摩尔每毫升的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯钟分别加入等质量的铝粉,反应结束后测

2Al+6HCl--->2AlCl3+3H2(金属过量,得到H2:0.15mol)2Al+2NaOH+2H2O--->2NaAlO2+3H2(金属不足量,按1:2关系,得到H2:0.3mol)m(Al

有一金属钠投入到盛有100毫升氯化镁和氯化铝的混合溶液的烧杯中

(1)产生氢气的物质的量等于钠的2倍,消耗的钠的质量为13.44/24.4*23*2=27.6克1.2mol产生1.2mol氢氧根(2)产生的氢氧化镁的物质的量为(21.4-15.6)/58=0.1m

在室温时,甲,乙两烧杯分别放有饱和硝酸钾溶液100g,200g,各蒸发5g水后,恢复到室温,两烧杯中析出的晶体的质量是(

在室温时,甲,乙两烧杯分别放有饱和硝酸钾溶液100g,200g,各蒸发5g水后,恢复到室温,两烧杯中析出的晶体的质量是(C).A.甲>乙B.甲

在小烧杯A中加入10毫升蒸馏水,滴入2~3滴紫色石蕊试液,得到溶液呈紫色.小烧杯B中加入20毫升浓盐酸.

1、分子在运动2、浓盐酸有挥发性3、氯化氢气体易溶于水4、氯化氢的水溶液显酸性

甲乙两烧杯中各盛放有100ML3MOL,L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的AL粉

n(HCl)=n(NaOH)=0.1L×3mol/L=0.3mol2Al+6HCl====2AlCl3+3H22630.10.3mol0.15mol2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3

甲乙两烧杯中各盛放有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的AL粉

由电子得失相等,若等量的Al粉完全反应的话,两个反应中生成的H2的量应该是一样的.由于生成的气体体积之比为1:2,即甲杯中生成的气体更少,这说明甲杯中的铝粉过量,要按酸的物质的量计算.甲烧杯中盐酸的物