现有23克某物质
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/27 12:08:19
第一次蒸发10克水后,溶液有晶体析出,证明此时溶液已经是饱和溶液.第二次蒸发:新析出晶体=6-3=3g溶解度=3/10*100=30g/100g水第三次蒸发:新析出晶体=30g/100g水*10g=3
8.8gCO2中碳元素的质量=8.8gx12/44x100%=2.4g7.2gH2O中氢元素的质量=7.2gx2/18x100%=0.8g2.4g+0.8g=3.2g<6.4g所以该物质中除了碳、氢元
消耗O2是44+27-23=48g,44gCO2中含C:44*12/44=12g,27gH2O中含H:27*2/18=3g.所以原物质含O:23-3-12=8g.C:H:O=12:3:8,所以是C2H
Ph试纸、Ph计或者根据那些物质的特性加酚酞、石蕊等显示剂,到高中还可以根据反应平行原理判断
根据“某物质的溶液250克,蒸发掉20克水,将温度恢复t℃,有5克晶体析出,若在蒸发掉20克水,将温度恢复到t℃,又析出10克晶体(晶体均不含结晶水),”,说明20克水最多溶解10克晶体,所以:20g
题目说了200g溶液析出10g溶质,还有190g20%(M/M)的溶液.所以溶质质量:190*0.2+10=48(g)质量分数48/200=24%
M克指的是水的质量还是溶液的质量?当M克指的是溶液的质量时,溶解度是N/(M-N)当M克指的是水的质量时,溶解度是N/M
(1)8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g*12/44*100%=2.4g7.2g水中含氢元素的质量=7.2g*2/18*100%=0.8g,2.4g+0.8g=3.2g
8.8克二氧化碳含碳:8.8g*12/44=2.4g5.4克水含氢:5.4g*2/18=0.6g4.6克某物质R含氧:4.6g-2.4g-0.6g=1.6gR中碳、氢、氧元素原子的个数比为(2.4g/
析出晶体后,溶液仍然饱和,析出前:溶质:500*30%=150g析出后:溶质:150-100=50g析出后总质量为500-100=400g所以溶质质量分数为:50/400=12.5%(此题饱和溶液其溶
有毒的本质是能与人体内的一些物质反应,让人产生不适的感觉甚至危及生命.所以“有毒”是属于化学性质,因为是通过“化学反应”才表现出来的.比如,CO
n(CO2)=44/44=1moln(H2O)=27/18=1.5molm(C)=44*12/44=12gm(H)=27*2/18=3g所以含有氧元素.m(O)=23-12-3=8g.n(O)=8/1
若第三次再蒸发掉15克水,则析出的晶体是(6)克
提示:蒸发30g水,析出固体15g.可理解为分两个步骤进行:先蒸发掉20g水,则析出固体5g,且析出晶体以后的溶液是饱和溶液;然后,再蒸发掉10g水,则析出固体15g-5g=10g.这就是说10g水,
m(溶质)=S/(S+100)*450g=150g(因为其饱和质量分数为S/(S+100))m(溶剂)=450g-150g=300g再问:再详细点可以吗?再答:第一个不懂吗?我设现在有50g溶于100
A:亚硫酸氢铵NH4HSO3或亚硫酸铵(NH4)2SO3B:硫酸铵(NH4)2SO4C:二氧化硫SO2D、亚硫酸钾K2SO3E、氨气NH3F:F为硫酸钾K2SO4分析:1、根据2.取少量该溶液与浓KO
根据反应方程式确定物质的数量比,比如由你给的方程式得出每2molCO跟1molO2生成2molCO2,知道CO的质量得出CO的物质的量,从而得出需要O2的物质的量,由得出的物质的量得出O2的质量.满意
是饱和原溶液中溶质质量=500%30%=150克降温后溶液中溶质的质量=150-100=50克溶液的质量=500-100=400克溶质质量分数=50/400*100%=12.5%
先求出物质的物质的量n=N/NA=3.01*10^22/(6.02*10^23)=0.05MOL;物质的摩尔质量M=m/n=0.8/0.05=16g/mol