现有200毫升的稀硫酸和硫酸钠的混合溶液,

根据硫酸钠的物质的量不变,可得0.2*0.5=V*0.2,V=0.5L,即所得溶液为0.5L.设应加55.8％的硫酸溶液质量为x,则含溶质0.558x,物质的量为0.558x/98硫酸浓度=(0.55

C

这很简单嘛,硫酸钠的浓度被稀析了,就得增加这溶液的体积,可以算出硫酸钠浓度为0.2时它的总体积应为500ml,再算出硫酸应加入量,剩下的就是水的量了,自己算下吧

为满足Na2SO4物质的量浓度的变化,设变化后溶液的体积是V0.2×0.5=0.2×V解得V=0.5L,即变化后混合溶液的体积是0.5L即配置完成后的到500mL的新混合液为满足H2SO4浓度的变化,

毫无疑问钠离子的物质的量浓度为：0.5mol/50ml=10mol/L(毫升变成升)一个硫酸根离子和一个碳酸根离子都要结合两个钠离子这样的话就可以知道硫酸根离子和碳酸根离子一共的物质的量为：0.5mo

原来的硫酸钠的浓度为0.5mol/L,配制后变为了0.2mol/L,原来溶液为200mL,所以配制后的溶液为0.5mol/L*0.2L/0.2mol/L=500mL500mL溶液中共有硫酸0.5L*2

200ml混合溶液中：H2SO4：0.2molNa2SO4：0.1mol这里需要抓住的是变化前后Na2SO4的量不变,则可求出溶液最终的体积V=0.1/0.2（mol/L）=0.5L=500ml则50

1现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200ml,其中硫酸的物质的量浓度是1mol/L,硫酸钠是0.5mol/L.若欲使硫酸和硫酸钠在混合溶液中的浓度分别变为2mol/L和0.2mol/L,[1]应加入55.8

104.1Ml配置后溶液为500ml只有100个字数限制没办法解析给你听

硫酸钠0.8mol/L稀释到0.5mol/L后溶液的体积300×0.8/0.5=480ml浓硫酸的物质的量浓度是1000×1.84×98%/98=18.4mol/L需要浓度硫酸的体积（480×2/10

原来溶液中：H2SO4的物质的量为0.2molNa2SO4的物质的量为0.1mol后来：加入的是H2SO4和水,没有加入Na2SO4.所以Na2SO4的物质的量保持不变,还是0.2mol.所以后来溶液

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H20

由Na2SO4浓度变化可知,稀释后溶液体积是：100*0.5/0.2=250mL需要硫酸：0.25*2-0.1*1.0=0.4mol;V=0.4/18.4=0.022L=22mL在100mL原溶液中加

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4在此基础上加稀硫酸是之前反应生成的Cu（OH）2沉淀溶于稀硫酸的反应氢氧化铜是显碱性的稀硫酸是酸看成酸碱反应即Cu（OH）2+H2SO4=CuSO

4400,硫酸含量490,稀硫酸共为4900,所以加水4400ml即可

（1）固体甲+溶液A→溶液B+氢气Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑（2）固体乙+溶液A→溶液C+水Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

(硫酸溶液的密度应该是1.35g/ml)前后硫酸钠的总量没有变,所以配置后的溶液体积为200*0.5/0.2=500ml原溶液含有硫酸200*10^-3*1=0.2mol配置后的溶液含有溶液500*1

设需要浓H2SO4体积为V毫升则根据溶质质量不变200*1.07*10%=V*1.84*98%得V=11.87毫升所以需要浓H2SO4体积为11.87毫升

设需加入浓硫酸mg,并稀释至VmL则稀释后H2SO4浓度=（m*0.98/98+0.2L*1mol/L)/V=2mol/LNa2SO4浓度=(0.2L*0.5mol/L)/V=0.2mol/L解第二个

出硫单质加硫酸钠和水,配平2,1,3,4,3,3量不同也会影响产物