现将芒硝48.3g配成2L溶液,求该溶液中硫酸钠的物质的量的溶度

CO2通入NaOH中可能生成的盐有NaCO3和NaHCO3所以首先要考虑三种情况,有可能生成的只有Na2CO3,或者是Na2CO3和NaHCO3的混合物,或者是全部为NaHCO3首先看看最多能生成多少

0.65g锌物质的量为：0.65/65=0.01mol1.设产生VL氢气Zn+2HCl===H2(g)+ZnCl21--------------------10.01mol-----------V/2

1.200ml*6/0.6=2000ml2.m(H2O)=2000ml*1.03g/cm^3-200ml*1.21g/cm^3=1818gv(H2O)=1818g/1g/cm^3=1818ml

10.6克就是0.1摩尔.0.1/V=0.25V=0.4L0.4L

Fe+2Fe3+=3Fe2+1.12g铁粉(0.02mol)加入到2mol/L的氯化铁溶液25mL中(0.05mol)所以铁反应完全,剩余0.01molFe3+,生成0.06molFe2+,所以充分反

0.1mol,0.2mol根据反应方程式：2KBr+Cl2==2KCl+Br2由题意的氯气反应完全,因此可以设无水晶体中溴化钾物质的量为X,则反应的溴化钾为250/1000*2-X,根据反应前后质量守

用元素守恒法沉淀最多时,溶液中只有氯化钠(镁,铝全部形成沉淀)氯化钠中氯来自盐酸,钠来自氢氧化钠,且两者的物质的量之比为1:14*V=500*2V=250mL

首先,沉淀是氢氧化铝,可以求出氢氧化铝物质的量再问：然后？再答：也就是0.02mol再问：氢氧化钠过量的情况怎么算呢？再答：在不过量的情况下，消耗氢氧化钠0.06mol，已知氢氧化钠的浓度，可求出消耗

错在剩下的溶液并不等于50ml分子间有间隙啊

本题要考虑溶解度,因为温度未知.如果此时氯化钠完全溶解,则溶质物质的量为1mol,物质的量浓度为0.5mol/L.如果此时氯化钠未完全溶解,则溶质的物质的量无法求出,浓度就需要根据此时氯化钠的溶解度进

两份质量一样,一份加20克水,另一份加10克Na2SO410H2O,都变成饱和溶液.所以将20克与10克Na2SO410H2O混合就是饱和溶液,即溶剂/溶质=100/s(20+10*180/322)/

1.12gFe合0.02mol25ml2mol/L的Fecl3溶液中Fe3+的物质的量为0.05molFe+2Fe3+==3Fe2+0.020.040.06也就是Fe反应完全后还有0.01molFe3

m(Na+)=1mol/L*500ml=0.5molm(Na2SO4`10H2O)=0.5mol/2mol/mol=0.25molm(Na2SO4`10H2O)=0.25mol*322=80.5g

因为c(Na+)=0.5mol/L,所以,n(Na+)=0.1mol,所以NaNO3=0.1mol=8.5g.所以,Mg(NO3)2=23.3-8.5=14.8g,所以,Mg(NO3)2=0.1mol

1、质量百分比浓度=m/n=密度xV/(cV)=密度/c=0.098kg/mol2、Na2SO410H2O摩尔质量为322,64.4g/322=0.2molH2O为2mol,H2O的体积=2molx1

离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+1.12g铁粉(0.02molFe)加入到2mol/L的氯化铁溶液25mL中(0.05molFe3+)Fe+2Fe3+=3Fe2+561121680.02mol

Mg、Al合金溶解在过量的盐酸中，得到氯化镁、氯化铝、HCl混合溶液，向该溶液中加入4mol/LNaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，氢氧化钠先中和剩余的HCl，再反应得到氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，此时溶

参考http://zhidao.baidu.com/question/120952867.html?si=1

第4个图,先和氢氧化钠反应消耗0.1mol稀盐酸.再和碳酸钠反应消耗0.2mol稀盐酸

没提氢氧化钠体积,且题目中说恰好完全反应,则按铝的物质的量计算.5.4g铝为0.2mol,反应中由0价变为+3价,故转移电子0.2*3=0.6mol