现将标准状态下6.72l的氮气通入浓氨水中实验测得2.55gNH3被氧化-搜答案-神马作文网

CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O,由方程式可知,CH4与O2的反应比=1:2.所以甲烷11.2L与氧气22.4L恰好完全反应.恢复到原状态时,气体是CO2.生成的CO2气体体积与反应的CH4

4g氮气的物质的量1/7摩尔在标准情况每摩尔气体22.4L,所以体积是3.2L11.2L氮气,为0.5摩尔,质量0.5*28=14克----------------------------------

不妨假设标况下空气体积为5体积,则有氮气4体积,氧气有1体积,所以氮气与氧气的质量比为4*1.250/(1*1.429)大约为3.5..再问：thankyou

氦气的物质的量=2/4=0.5mol氮气的物质的量=1.4/28=0.05mol氧气的物质的量=1.6/32=0.05mol则总物质的量=0.5+0.05+0.05=0.6mol则混合气体的体积=0.

是啊

0.25mol,7g

1.12LCO2共0.05mol,能和0.1mol的NaOH充分反应,反应后得到0.05molNa2CO3,质量为106*0.05=5.3g与题意不符,故排除A,C两个答案若CO2不足,则NaOH有剩

体积比等于物质的量之比4：2：3设nN2=4x(mol)nO2=2x(mol)nCO2=3x(mol)4x*28+2x*32+3x*44=100x=25/77VN2=4*(25/77)*22.4=29

这个题目自己可以算出来的!

1、设混合气体中H2和N2的摩尔分数X和1-X,则2X+28（1-X）=4.5/（14/22.4）,X=0.8.同温度同压力下,H2和N2的体积分数即是其摩尔分数,分别是0.8和0.2.2、H2和N2

0.28.969.611.2164.48/22.4=0.50.4*22.4=8.966.72/22.4=0.30.3*32=9.6(3.01*10^23个氮气)为0.5mol0.5*22.4=11.2

标准状态下,任何1mol的气体的体积都是22.4L所以VLHCl气体,其物质的量是V/22.4mol制得盐酸溶液体积为1L,所以制得盐酸浓度为V/22.4mol/L

3N2+2H2=3NH3初始xmol2-x0反应y2/3yy剩余x-y2-x-2/3yy剩余总量x-y+2-x-2/3y+y=2-2/3y=33.6/22.4=1.5mol得y=0.75mol所以浓度

混合气体的平均相对分子质量M=0.821*22.4=18.4g/mol所以,根据十字交叉法,N2和CH4的体积比=(18.4-16):(28-18.4)=2.4:9.6=1:4

6/【4/（1+4）】=7.5L1.293g/LX7.5L=9.6975g

设NxOy,则NxOy+yH2=x/2N2+yH2O设H2反应了ymol,可得15.6+15.6y-7.8x=46.8所以2y-x=4x=2,y=3或x=4,y=4或x=6,y=5或x=8,y=6只可

C你应该知道为什么对吧,我就不给你解释了,至于A是因为NO会与氧气反应生成NO2,如果用NO计算的话,结果会不准确的,所以选C而不选A!再问：好吧，虽然难以信服，但是除了答案错了这个可能，貌似只有这种

根据PV=nRT1升=0.001立方米15L=0.015立方米0.015×96800/(273+25)=101325V/273V=0.015×96800×273/（101325×298）V=3963.

（1）28;22.4;0.8(2)根据相对分子质量之比等于密度之比,所以该气体相对分子质量是氢气的22倍,即为44（3）AD1、A2无答案3、C4、A5A

升/分钟一般指流量这里指电流量

现将标准状态下6.72l的氮气通入浓氨水中 实验测得2.55gNH3被氧化