现将其放入146g过量的稀盐酸中

2Fe2O3+12HCl=4FeCl3+6H2O先是铁锈Fe2O3与盐酸反应,生成FeCl3,FeCl3液体呈棕黄色,因此开始铁锈渐渐褪去,溶液渐渐变棕黄色.由于盐酸过量,铁锈消耗完后,Fe+2HCl

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OFe+H2SO4===FeSO4+H2↑

氯化银沉淀0.35g氯化银的物质的量为0.35÷143.5=0.002439molAg+的物质的量为0.002439mol质量为0.2634g铜的质量为1-0.2634=0.7366g铜质量分数为0.

首先是铁锈不见了,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O然后冒出气泡（因为铁钉中的铁和盐酸反应放出氢气）,最后溶液变成黄绿色（FeCl2和FeCl3的混合液颜色）Fe+2HCl=FeCl2+H2

设大理石的质量为X,稀盐酸中HCl的质量为YCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑1002×36.54420%XY13.2g100∶44=20%X∶13.2g解得X=150g2×36.

11.5%（19.3-40/36.5*7.3+58.5/36.5*7.3）/200=11.5%

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑23XZ1Mg+2HCl=MgCl2+H2↑11YZ2Z1+Z2=3X/2+Y=8.96/22.41式因为铜不反应所以沉淀为铜27X+24Y=10-2.22式1

因为Cu不和盐酸反应,所以剩下的沉淀为Cu,即铜0.2g,镁铝合金1.0g.在和盐酸的反应中,镁和铝与氢气的比分别为1：1和2：3,（摩尔比）设Mgxg,Alyg.列方程式可得：x+y=1；x/24+

根据题目可知,沉淀为铜：即铜0.2g放出氢气0.4mol可以知道1molAl反应发出1.5molH21molMg反应放出1molH2反应放出氢气比例为：3：2所以Al反应放出氢气：1.5/5*3=0.

列出反应式子可知反应中有二氧化碳气体产生本该128.8g的总质量变为120g所以产生了8.8g二氧化碳进而求得碳酸钠为21.2g反应得氯化钠23.4g所以原混合物中碳酸钠的质量分数是21.2/28.8

时间较短：棕红的铁锈消失,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O时间较长：外加产生气泡,Fe+2HCl=FeCl2+H2此题应考虑时间较短

设Mg为Xmol,Al为Ymol,1molMg产生1mol氢气,1molAl产生3/2mol氢气,所以X+1.5Y=0.524X+27Y=10.2解方程,X=0.2Y=0.2物质的量之比显然为1比1铝

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O106731174418x36.5*20%yzOx=10.6gy=11.7gz=4.4go=1.8质量分数:23.4\234=10%钠元素质量:4.

5.6LH2的物质的量＝0.25摩,即0.5克氢气设镁为X克,与盐酸反应生成Y克氢气Mg+2HCl=MgCl2+H2↑242XYX＝12Y2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑5465.1-X0.5

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体）100gCaCO3与73gHCl完全反应现在有32gCaCO3和21.9gHCl32/100>21.9/73所以CaCO3过量反应后生成了CaC

一.设水的质量为X,则稀盐酸中盐酸的质量为80-X,滤液即是氯化亚铁的溶液,则其中氯化亚铁的质量为82.7-X,然后列式计算,求出X,再用盐酸的质量或者氯化亚铁的质量求出氢气好了.二.你的MO是什么东

浓盐酸变为黄色,铁锈减少

CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO210044X=2g0.882/2.5=80%

分析溶液的变化：H2SO4+Fe===FeSO4+H2↑反应前是稀硫酸反应后是硫酸亚铁溶液过量的不反应的铁粉被过滤氢气逸出体系质量变化实际是m(FeSO4)-m(H2SO4)计算可得相对分子质量为M=