现取10mL该硫酸稀释到200mL后与足量的铁屑充分反应,生成H2的体积是多少

碳酸钠溶液中含碳酸钠的物质的量n(Na2CO3)=CV=1mol/L*0.2L=0.2moln(Na2CO3·10H2O)=n(Na2CO3)=0.2mol需要Na2CO3·10H2O的质量=nM=0

ag÷27g/mol=a/27mol原溶液AL3+物质的量a/27mol×1/4=a/108molV/4ml该溶液中AL3+物质的量AL2(SO4)3(由分子式可知：有1molAl则有1.5mol硫酸

救急,但是你的题目没有完成.如果题目是这样：200ml某浓硫酸溶液的密度是1.84g/cm溶质质量分数是98％,取10ml该溶液用水稀释到100ml.计算：1.浓硫酸的的物质的量浓度；2.稀释后硫酸的

溶液10mL加水稀释到100mL,稀释了10倍,浓度减小为原来的十分之一.0.2mol/L的Na2SO4就变为0.02mol/L的Na2SO4如果是钠离子浓度是0.04mol/L,答案可能错了

agAl3+,意思是他已经把VmLAl2（SO4）3中的2算上了,指的是Al3+.而不是Al3+（2）下标.第二个问.0.03MOLCu50mL硝酸和硫酸的混合溶液——体积0.05L已知c（HNO3）

10ml*10mol/l==100ml*cc==1mol/l

一般可以认为是正确的.但是严格的说是不正确的.因为稀释前后分子（溶质质量）不变,稀释后溶液体积为原来的10倍,如果不考虑浓硫酸和稀硫酸的密度差别,那命题就是正确的.但是实际上稀硫酸密度远较浓硫酸小,所

n(Fe3+)=28/56=0.5mol取20mL溶液中含Fe：n(Fe3+)=0.05mol,加水稀释到400mL,则稀释后溶液中硫酸根离子的物质的量：0.05mol÷2×3=0.075molc(S

原来溶液中,硫酸根离子ag=a/96mol,则铁离子的物质的量a*2/3*96=a/144mol,铁离子的物质的量浓度是1000a/144V（mol/L）；取V/4mL溶液稀释到4VmL,即稀释16倍

n(SO42-)=a/96C(SO42-)=1000a/96vmol/LC(Fe3+)=(2/3)*1000a/96v=1000a/144vmol/L4/(v/4)=16溶液被稀释16倍C（Fe3+)

10ml10mol/L的硫酸中,n(H2SO4)=0.010×10＝0.1mol稀释液10ml中,n(H2SO4)=0.1×(10/100)＝0.01molH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H

(1)1.84X10X98%)=18.032g(2)由（1）知H2SO4物质的量为0.0184mol,消耗的锌=0.0184X65=1.196g（3）正比,设b%的密度为ρ,混合后的质量分数为10Xρ

A100mL0.3mol/L硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.1L×0.3mol/L=0.03mol,300mL0.25mol/L的硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.3L×0.25mol/L=0.075mol

B0.15

5*0.01/0.2=0.25,选B,没有什么详细步骤了……你别管后面什么取出5ml,无论取多少,溶液的量浓度不会变

用水将2.8mL浓硫酸稀释至1000mL,用时再取一定量,如10mL,用水稀释至100mL即可,这样的操作在化学试剂的配制、保存、使用过程中是经常的做法.

解:C(SO42-)=10^(-4)*1/100=10^(-6)在Na2SO4溶液中,Na2SO4=2Na++SO42- 所以c(K+)=2c(SO42-)=2*10^(-6)mol/L因为

C(SO42-)=5*10^(-4)*1/10=5*10^(-5)Na2SO4溶液中,Na2SO4=2Na++SO42-c(Na+)=2c(SO42-)=2*5*10^(-5)mol/L=10^(-4

先算硫酸质量：200g*98%=196g然后算稀硫酸质量：196g除以10%=1960g稀硫酸一减浓硫酸就行了：1960g-200g=1760g

稀释10倍,浓度变为1mol/L.取出的10mL的浓度也是1mol/L,所以H2SO4的物质的量为0.01molH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O110.01xx=0.01mol