10克百分之十的盐酸与10克百分之十的氢氧化钠-搜答案-神马作文网

参加反应的盐酸质量50g*10%=5gCaCO2+2HCl=CaCl2+CO2(气）+H2O73445gx73/5g=44/xx=3g

分子量NaOH=40,HCl=36.5NaOH-40g*10%=4g得mol=4/40=0.1molHCl-40*10%=4g得mol=4/36.5约等于0.11mol又水重量约等于溶液体积溶液体积=

5000g*20%=v*1.19g/mL*38%v=2211.4mL

设这个数是x25%x－10=10×20%25%x=10＋225%x=121／4x=12x=48这个数是48

（100×10％+150×20％）÷（100+150）×100％=40÷250×100％=16％

100x10%/20%=50米

图呢?

现价是：（1+10%）（1-10%）=1.1×0.9=0.99现价：原价=0.99：1=99：100有不明白的地方欢迎追问.

取等质量的两种盐酸于试管,然后放入同浓度的NaOH溶液中和,接着用PH试纸观察,哪个在PH=7时用的NaOH多,就是50%.(因为由反应化学方程式可识,两者反应得量是成比例得,HCL浓度越高,反应用去

设原来的盐水重x克10%x+10=20%（x+10）解方程得x=80原来盐水中水的重量=80*(1-10%)=72克答原来盐水中的水重72克.设倒入x克水,列方程300*8%/(300+x)=120*

B1000*10%/38%/(1.19g/cm3)=221.14ml

浓盐酸的浓度是1000×1.19×37%/36.5=12mol/L根据n1v1=n2v2v1=n2v2/n1=0.1×10000/12=83.3333毫升

先求出来溶质质量是5*10%=0.5克.依据稀释前后溶质质量不变就可以知道稀释后溶液中的溶质质量为0.5克,再用0.5除以250克的溶液就得到稀释液的浓度：0.5/250=0.002即0.2%,依据溶

设需要盐酸X毫升,则X×1.19×38%=500×10%,求得X=110.6毫升；需要水的质量为500-110.6×1.19=368.4克.可分别量取110.6毫升盐酸和368.4毫升水（水的密度在常

盐酸中溶质为：200g*7.3%=14.6g设CO2的质量为X,CaCO3为Y,CaCl2为ZCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007311144Y14.6gZX列比例解出X、Y、Z

如果是完全反应,则生成氯化钾溶液的质量分数是56g/56g/mol*74.55g/mol/(56g+18.5g)*10%=10%注：式中56g/mol、74.55g/mol分别为氢氧化钾、氯化钾的摩尔

D首先盐酸和氢氧化钠反映生成盐和水：HCL+NaOH=NaCL+H2OH2SO4+NaCl=NaHSO4+HCl↑

可以生成0.2molCO2质量8.8g体积为4.48L再问：我要的是过程，谢谢再问：最好写在纸上再答：再问：好像是4.45l再答：4.45是用质量除以给的密度算出来的，我这里是用标况22.4算的有点误

解题的思路其实就是根据稀释前后纯HCl的质量不变!所以呢,38%*1.19*V=5000*20%解得V≈2211.41ml希望对你有帮助谢谢再问：*这个是乘号吗？？再答：对的

10*(1+20%)/25%=12/25%=48