10克氯酸钾与二氧化锰的混合物加热,完全反应后,质量减少3.2克

根据质量守恒定律,该反应产生的氧气质量为3g-2.04g=0.96g2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑14996x0.96g149/x=96/0.96gx=1.49g剩余固体混合物中的二氧化

加热生成氧气.再问：我要详细过程！谢谢！！再答：(1)试管内剩余固体有二氧化锰，氯化钾。二氧化锰为3.25g,氯化钾为7.45g.(2)KCl(74.5)-----KClO3(122.5)知道KCl为

解题思路：根据化学反应方程式进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include

m呗质量守恒二氧化锰是催化剂不参加反应

加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑

2KClO3~3O22453*32X3.2245*3.2=3*32*XX=8.17g所以氯酸钾消耗8.17克

MnO22KClO3========2KCl+3O2(有气体符号）加热

氯酸钾强氧化性,加入碳粉会燃烧,多了会爆炸,最好是连棉花都不要加,危险啊

很高兴为你解答问题化学方程式：2KClO3=△=（MnO2)2KCl＋3O2↑,文字表达式：氯酸钾=△=（二氧化锰)氯化钾+氧气

2KClO3=(MnO2+热)=2KCl+3O22H2O2=(MnO2)=2H2O+O2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2铅丹：Pb

过滤2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑完全反应后的固体是MnO2和KCl,KCl可溶于水,MnO2不溶于水,所以可以用过滤的方法分离.

查元素周期表,算出质量分数前面的好算,后面的96指的是质量少的,也就是气体氧气的质量,一对应,就算出来了.望采纳再问：那2kcl怎么不算再答：因为它是固体，变化以后质量是不会减少的再答：减少的只有跑出

根据方程式得知混合物质量减少的是氧气即氧气生成4.8g2KClO3===MNO2===2KCl+3O224514996xy4.8得知参与反应的氯化钾质量为122.5g氯化钾的质量为7.45g,因为反映

（1）生成氧气多少克M(O2)=15.5-10.7=4.8g（2）氯酸钾在原混合物中的质量分数是多少?设生成4.8g氧气需氯酸钾的质量为X2KClO3==2KCl+3O2↑(条件MnO2加热)2459

1、生成氧气的质量=15.5-10.7=4.8g剩余固体是KCl和MnO2MnO2设生成的KCl是X2KClO3=======2KCl+3O2加热14996x4.8g149x--------===--

解题图贴上,\x0dhttp://hiphotos.baidu.com/%D7%AA%C9%ED%D1%A9%B7%C9%D1%EF/pic/item/68a1f91c2f039eda1bd576c9

首先确定反应的残留固体为氯化钾和二氧化锰,根据题目提供的条件计算出三个温度下的溶解度差值（饱和时候）：10--40=9.1g40----60=5.3g通过题意可以知道当温度升高到60时,残留的固体要么

氯酸钾和二氧化锰的混合物28克中含有二氧化锰3.5克说明氯酸钾质量为28-3.5=24.5g质量减少了9.6克说明生成氧气9.6g,2KClO3=MnO2加热=2KCl+3O2↑　24596x9.6x

O2质量：15.5克-10.7克=4.8克2KClO3==2KCl+3O2↑24596X4.8克245：X=96：4.8X=12.25g氯酸钾在原混合物中的质量分数,12.25g/15.5克=79%

2KClO3=MnO2=2KCl+3O2（气体）MnO2是催化剂