神马作文网HNO3溶液与NaCO3溶液化学方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/10 03:07:08
OH-+H+H2O2Fe3++6OH-=2Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3+
NaCl和HNO3的混合溶液可看作NaNO3与HCl的混合溶液.
会.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
不行.NaOH与Na2CO3无法分别开1楼的方法不行……CuSO4与NaOH和Na2CO3都可以生成蓝色沉淀的……
MnO2与浓HCl反应是实验室制取氯气的原料,生成氯气,水和氯化锰,而氯气有能和水生成盐酸和次氯酸.所以MnO2与浓HCl反应,生成的溶液应该是盐酸和碳酸钠反应,生成氯化钠,二氧化碳和水.而不是Na2
1.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3观察到白色沉淀2.NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2↑观察到气泡,把气体通入澄清石灰水变浑浊3.MgCl2与HCL不反应,因为有相同的阴离子,交
因为电解是最强有力的氧化还原手段,电子的转移是放电次序决定的,不是把直接银放入硝酸中,这个反应是在电流的作用强制下发生的,就发生在银离子得电子,氢氧根离子失电子.不理解请追问,理解请及时采纳!祝你学习
你的碳酸钠化学式打错了.加H2SO41.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4沉淀+2H2O2.无现象3.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2气体
稀硫酸就可以.NaCO3溶液,有气泡产生.BaCl2溶液,有白色沉淀生成.NaOH溶液,无明显现象.
先加钡离子,分出有沉淀的两种,无变化的两种,在无变化的溶液再加银离子,生成沉淀的是Nacl,没变化的是NaNO3；再在开始生成沉淀的两种中加氢离子,有气体的是NaCO3,没变化的是Na2SO4.
Baco3是沉淀.假设co2是先和Baco3反应,应该生成Ba(Hco3)2,这是一个可溶盐,会有大量Ba2+离子,那么问题来了,Naco3溶液中有大量碳酸根离子,那么就会马上生成Baco3沉淀.说明
0.2mol/L的NaCO3溶液500ml,其溶质的物质的量=0.2X0.5=0.1mol,其质量=0.1X106=10.6克配置0.2mol/L的NaCO3溶液500ml要称取NaCO3质量为10.
设溶液的体积为V,参加反应的NaOH的物质的量为XNaOH+HNO3=NaNO3+H2O11X0.1mol/L*VLX=0.1Vmol溶液中剩余氢氧化钠的物质的量=0.3mol/L*VL-0.1Vmo
证明了HNO3的酸性比H2CO3强,所以非金属性当然强了
要CO2过量,才会生成NaHCO3如果都是适量,就是NACO3和水
在硝酸跟铜的反应中,稀硝酸与铜反应所得的溶液呈蓝色,而浓硝酸与铜反应所得溶液呈绿色.这是因为,浓硝酸与铜反应时,产生大量的二氧化氮气体,二氧化氮溶解在溶液中呈黄色,二氧化氮的黄色跟水合铜离子的蓝色混合
1.加H2SO4,可行2.加HCL,不可行,会混入NaCL的新杂质3.加NaHSO4,NaHSO4显酸性,H+与CO32-反应除去它,可行
1mol/L的NaHCO3溶液和1mol/L的NaCO3溶液混合后的碳酸根的浓度大因为HCO3-还要电离出CO32-,所以浓度更大
取两只试管分别加入Naco3和Kcl溶液,用滴管吸取少量的稀盐酸滴到两只试管中,观察有气泡冒出的是Naco3溶液,另一试管中则是Kcl溶液.加硝酸银都有沉淀,不易区分