物质量只比为一比一一氧化碳和二氧化氮与氢氧化钠

设该烃的分子式CxHy;写出燃烧方程式：CxHy+(x+y/4)O2--->xCO2+y/2H2O;CO2和H2O的物质的量的比是2:1；则x:(y/2)=2:1x:y=1:1;所以该烃分子碳氢个数比

解题思路：根据题给信息进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

方程为MnO2+4HCL==CL2+2H2O+MnCl2氧化剂为MnO2还原剂为HCL但是生成MnCl2的HCL不算,生成Cl2的HCL才算由方程只4HCL中只有2HCL被还原了,所以氧化剂与还原剂物

题中该有燃烧分别1mol金刚石和石墨放出的热量,我用a、b代替设：1mol金刚石和石墨中含有金刚石和石墨分别x、ymolx+y=1ax+by==Q解出x:y=?即可.注意不用求出xy具体值.

因为生成的CO2中的C和H2O中的O,全部都是来自有机物中,CO2与H2O的物质的量之比为2:3,一个水分子中含有两个H原子,所以,化合物中的C和H的比为2:6,而最简比1:3不符合烃,该化合物的一个

10：9H2O的摩尔质量是18g/mol,D2O的摩尔质量是20g/mol（D的相对原子质量是2）设个有1g的H2O与D2O.H2O的物质的量是n=m/M=1/18molD2O的物质的量是n=m/M=

解题思路：理解计算方法解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

SO2,64SO3,8080SO2与64SO3质量相等5SO2与4SO3质量相等氧原子数比为10;12====5:6

物质的量之比为5:4再问：能解释一下吗？再答：物质的量=质量/摩尔质量再问：可是我为什么算出4：5呢再答：质量相同，而它们的摩尔质量之比为4:5，物质的量之比就是5：4，摩尔质量在分母再答：质量相同，

设分子式为CxHyOzCxHyOz+(x+y/4-z/2)O2==xCO2+y/2H2O所以x+y/4-z/2=y/2所以x-y/4-z/2=04x=y+2zA,CH4OB,C2H4OC,C2H4O2

答案D由于水和CO2的物质的量之比是3︰2,所以分子中C、H的原子个数之比是3︰1的,因为此时已经达到饱和,所以分子中一定含有6个氢原子和2个碳原子.但无法确定是否含有氧原子,答案选D.查看原帖>>麻

101/44比1/28化简得7比11就是答案真的很巧我今晚上刚做过这一类的题物质的量等于质量除摩尔质量等质量的话你把质量都看成1就可以了在带到公式里就是第一个式子在化简就是答案

设二氧化碳xmol,一氧化碳ymol.x+y=8.96/22.4=0.4mol共有0.4mol的CO2和CO,也就是0.4molC,C的质量就等于0.4mol乘以12g/mol=4.8g,O的质量为1

4：1,2：1再问：请问原子总数之比是为多少？？？再答：3:1

1.CO和SO2的分子量分别为28和64,所以物质的量之比是64：28=16：7,因为一个CO分子中含一个C和一个O,一个SO2里面有一个S和2个O,所以C:S=16:7,氧原子比为8：72.HCL+

相同质量的物质,物质的量之比=相对分子质量的反比因为SO3和SO2的相对分子质量之比=80:64=5:4所以SO3和SO2的物质的量之比=4:5所以SO3和SO2氧元素物质的量之比=(4*3):(5*

当然是显酸性啊,醋酸钠是显碱性的,因为醋酸钠是强碱和弱酸形成的盐,所以溶液显碱性.醋酸钠中的醋酸根离子要发生水解反应,生成氢氧根离子,而醋酸又要发生电离反应,生成氢离子,电离大于水解,所以最终溶液显酸

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2上理论上是固体,但是如果是1:1的时候,可能会导致的结果就是过氧化钠不能完全反应.

你好~有疑惑请追问~谢谢!望采纳~——寒冰烈

2Na------H24622.4X1X=46/22.4Mg------H22422.4Y2Y=48/22.42Al-----3H25467.2Z3Z=54/22.4X:Y:Z=46:48:54=23