神马作文网HNO3与锌反应时,还原产物可能是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 08:54:03
这里面反应可以看成这样.水可以电离出氢离子和氢氧根离子.氢氧化钠中的氧是从水中来的,所以不是氧化产物也不是还原产物.若解决疑惑,
用极值法解题.（1）反应为Zn+4HNO3(浓）3Zn(NO3)2+2NO2↑+4H2O时：参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为3：8.硝酸的还原产物是NO.而参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2：5介
浓硝酸可以氧化单质碳,稀硝酸不行,这样就证明了
由于反应中无气体放出,也就是说参加反应的硝酸中的氮全部降到-3价（产物中有其他形式的生成物,但是经过反应被消耗掉了.）也就是NH3（最终是以NH4NO3的形式存在）.分析一下图像：由原点到C点是：剩余
若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：6，设FeS的物质的量为1mol，则参加反应的HNO3的物质的量之比为6mol，根据Fe（NO3）3知，铁原子和起酸作的硝酸的物质的量之比是1：3，即起
2份锌需要4份硝酸根结合成硝酸锌.所以参加氧化的硝酸为一份,根据电子守恒.硝酸平均得到4个电子.即N元素平均还原到1价,所以产物是N2O或NH4NO3
在一个生产物里,有化合价升高的,为氧化产物,有化合价下降的,为还原产物.又有升高,又有下降的,为氧化产物和还原产物.
由浓到稀,化合价递减NO2,HNO2,NO,N2O,N2,(NH4)+不特别说明的话,可以认为浓HNO3产生NO2,稀HNO3产生NO
NO4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+2NO(气体)+5H2O解析：因为反应物之比为2：5,生成2mol硝酸锌要消耗4mol的硝酸进行酸化,那么就只有1mol的硝酸中氮的化合价发生改变,由得
酸性Mn2+锰2价阳离子.中性Mn02二氧化锰.碱性Mn02-锰酸根负离子
结论再答：因为浓硝酸和活泼金属反应会发生钝化再答：就是金属表面会生成氧化膜，阻止反应继续再问：然后呢再答：与非金属反应时，稀HNO3被还原为NO，反应缓慢，浓HNO3被还原为NO2，反应剧烈，所以稀H
对的.比如都氧化同一还原剂时时,谁付出的代价越多,谁的氧化性越弱.谁降的多,谁的能力弱.比如稀硝酸和锌反应,浓硝酸被锌还原生成NO2,稀硝酸生成NO,极稀的可生成NH4NO3,被还原成最低价-3价了,
首先可以确定的是Zn从0变为+2那么设反应的Zn为5mol,则反应的HNO3为12mol那么转移电子数为10mol而Zn最后是以Zn(NO3)2形式存在的因此有5*2=10molHNO3是发挥了酸的作
Cu2S和HNO3的质量比为320：819,即两者的物质的量之比为2:132Cu2S+13HNO3=4Cu(NO3)2+2H2SO4+……4个铜共升了4价,2个硫共升了16价,一共升了20价,故N原子
首先,活泼金属与浓硝酸反应发生钝化而阻止反应继续进行.其次,不能通过化合价的升降来判断其氧化性,在实际反应中物质氧化性是本身性质（内因）.浓度温度,溶液酸碱性等综合因素作用的结果.再次,若按你所说,在
生成硝酸锌时HNO3未被还原，参加反应的锌与消耗的硝酸的物质的量之比为1：2.5时，设物质的量分别为1mol、2.5mol，则生成硝酸锌时未被还原HNO3的物质的量为2mol，设硝酸的还原产物中N元素
Zn和硝酸反应生成硝酸镁和还原产物、水，Zn元素的化合价由0升高到+2，反应中有0.4mol电子转移，则n（Zn）=0.4mol2=0.2mol，由Zn～Zn（NO3）2可知，作酸性的硝酸为0.2mo
在一个生产物里,有化合价升高的,为氧化产物,有化合价下降的,为还原产物.又有升高,又有下降的,为氧化产物和还原产物.