物质的量浓度相等的醋酸与醋酸钠等体积混合

这是一个缓冲溶液(同离子效应)：HAc=H++Ac-初始（mol/L)：0.100.1平衡（mol/L)：0.1-x≈0.1x0.1+x≈0.1[H+][Ac-]/[HAc]=Kax=[H+]=Ka*

首先醋酸与醋酸钠混合,不发生任何化学反应,所以只需考虑溶液电离醋酸钠完全电离:CH3COONa-->Na++CH3COO-醋酸是弱酸部分电离:CH3COOH-->H++CH3COO-,还有部分以CH3

醋酸分子浓度大于氢离子浓度,醋酸根水解大于水的电离.再问：哦，谢谢再答：那你采纳啊

但CH3COO-要水解,并不是所有的醋酸加NaOH中和后,都变成CH3COO-了,还有CH3COOH因为pH=7,所以[OH-]=[H+]电荷守恒,所以[OH-]+[CH3COO-]=[Na+]+[H

c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)中性,c(OH-)=c(H+)所以c(CH3COO-)=c(Na+)电离等于水解,或者可直观认为既不电离也不水解.c(CH3COOH)就是开

混合后溶液呈中性,这是因为由电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),而c(Na+)=c(CH3COO-),所以c(H+)=c(OH-),溶液显中性.醋酸体积大,因为醋酸

c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)再问：为什么是氢离子浓度大于氢氧根浓度呢？再答：一般来讲，弱电解质和它对应的盐等物质的量混合，以弱电解质的电离为主。除非特殊说明混合后溶液的

A正确,醋酸部分电离,转变为氢离子和醋酸根离子.醋酸钠完全电离生成钠离子和醋酸根离子,醋酸根离子部分水解生成醋酸,A转变为B,B也部分转化为A,但AB总量应是不变的.举例：左边口袋的糖,右边口袋的糖.

醋酸的电离程度要比醋酸根的水解程度大.所以当两者浓度相同时,溶液呈酸性.如果呈中性,那么醋酸的浓度一定小于醋酸钠.

会变大.因为醋酸是弱电解质.电离程度很小.而醋酸钠是强电解质,几乎完全电离.增大醋酸根物质的量浓度.会促使向生成醋酸的方向移动.所以,醋酸的物质的量浓度会变大.

醋酸的电离大于醋酸根离子的水解,那么就可以只考虑醋酸电离,而不考虑醋酸根离子水解.这时,醋酸电离了一部分,生成了醋酸根离子,那么醋酸根离子的浓度就大于醋酸的浓度.

碳酸的酸性不如醋酸强,依据越弱越水解,同浓度时碳酸钠比醋酸钠水解程度大,因此,碳酸钠的碱性比醋酸钠的强.并且易知氢氧化钠是三者中碱性最强的.现三者PH相同,则物质的量浓度氢氧化钠小于碳酸钠小于醋酸钠.

由溶液中阳离子等于阴离子,则钠离子+氢离子=醋酸根+氢氧根又因为PH=4,则氢离子>氢氧根,推出钠离子钠离子>氢离子>氢氧根离子

当然是醋酸铵中的铵根离子浓度大.因为对于弱电解质来说,电离和水解都是微弱的.所以,在氨水中,电离的一水合氨很少,所以铵根离子少；在醋酸铵中,水解的铵根离子很少,消耗的就很少.总的来说,氨水中铵根离子靠

显酸性以醋酸电离为主

电荷守恒：C(CH3COO-)+C(OH-)=(Na+)+(H+)物料守恒：C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=2C(Na+)

当然是显酸性啊,醋酸钠是显碱性的,因为醋酸钠是强碱和弱酸形成的盐,所以溶液显碱性.醋酸钠中的醋酸根离子要发生水解反应,生成氢氧根离子,而醋酸又要发生电离反应,生成氢离子,电离大于水解,所以最终溶液显酸

混合后溶液呈中性,这是因为由电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),而c(Na+)=c(CH3COO-),所以c(H+)=c(OH-),溶液显中性.醋酸体积大,因为醋酸

得电子写一边失电子写一边.失几个得几个前面就成以几!（大学老师教得这种方法,个人觉得非常不错,