物质的量不变化学平衡会发生改变吗

首先,就在恒温恒容的条件下,平的衡不会移动.然后,另外一个条件是加入反应物,你觉得会不会移动?很明显顺反应会在前期多于逆反应.

变啊,得看情况往左还是往右移动再答：不过也不一定再答：要是前后气体总量一定，就不变再问：就是氮气和氢气反应生成氨气。改变压强，老师讲的化学平衡不变，但速率变。再答：你记错了再答：前面1+3,后面是2。

①改变反应物浓度,正反应速率瞬间增大,故是上面的那条线,而生成物浓度不变,反应速率不变,故能接到达到平衡时的那个点上,所以无断点.②改变压强,则反应物生成物的浓度都增大（压强增大）或减小（压强减小）,

常见的引起物质状态改变的条件有温度和压力.温度高会让分子获得能量,脱离固体或液体表面,从而改变状态；压力高会将分子紧紧压在液体或固体表面,阻止发生状态改变；反过来说,压力（压强）降低会导致分子容易逃离

不知道如何移动.因为只知道反应物和生成物物质的量相等而已.正反应吸热放热?反应是否有气体?正反应方向体积是增大还是减小?或者不变?只知道提高.反应物浓度.化学平衡向逆反应方向进行.再问：都是气体再问：

分子势能只与体积有关,体积不变,分子的势能不变.

化学平衡不移动?是针对一个具体的反应来说的.不移动的具体表现就是：在系统里的各种组分浓度不再发生变化了.（正逆反应速度相同.谈不上什么定律问题!说的太高了些）尽管在一定温度条件下,反应平衡常数是不变.

首先我对这句话产生了质疑请问你确定这个问题没打错么如果是“化学平衡的时候,体系中各物的物质的量相对不变”那么是因为在恒温恒容的情况下平衡时各组分浓度不变那么根据物质的量=浓度乘以体积可以说平衡时体系中

物质发生化学变化前后总质量不变.一切化学反应均遵循质量守恒定律.化学变化的实质是分子分为原子,原子重新组合成新分子的过程,原子是化学变化中的最小微粒,在化学变化中不能再分,即在化学反应前后,原子的种类

化学变化中,原子是不可再分的微粒,原子种类不变,个数要守恒.元素是核电荷数相同的一类原子的统称,原子种类和个数不变,元素种类也不会改变.

物质总能量似乎只考虑始末化学能和内能而系统不是封闭的所以热量光可以跑掉比如放热反应的话热量跑了物质总能量就少了

化学平衡不移动,就是正逆反应速率相等,就是化学反应表观处于静止状态,各组分含量不随时间变化而改变.

k值只与温度有关,好好理解k值得计算.再看当改变压强,某物质浓度变化等对k值计算的影响再问：没有典型的例题很难理解再答：是啊，记得高中老师讲的时候就很费劲，不过化学书上讲的时候应该有例子的

根据化学平衡的定义浓度不改变,相对的物质的量的分数也就不会改变所以这就是达到了化学平衡.化学平衡的大前提是可逆反应,怎么可能其中一个反应物的质量分数减半的同时让总反应物的总量也减半?再问：我打错了，是

比如对于化学平衡2NO+O2=2NO2来说,虽然化学平衡移动了,但是N、O原子的个数并没有发生变化,所以质量就不变,物质的量要看反应物和生成物是不是一样,对于上述反应来说,3mol的反应物生成2mol

因为反应的条件改变了,平衡才会移动；如果反应条件恢复到原平衡条件,那平衡浓度是不会改变的；如果反应条件不再是原平衡条件,那新的平衡浓度是必然改变的.再问：为啥再答：所有化学反应都是有条件的；没有指定反

不可以,高中化学固体浓度视为一个常数,它的浓度本来就不会变,所以不可以

化学性质

物质的不同主要是原子核构成上的不同决定的.原子核外电子的排布之所以呈现这种方式是因为有泡利不相容原理作用的结果,简单的讲,就是所有的电子不能都挤在一起.如果泡利不相容原理失效,那么所有元素的原子在外观

只有混合物才有浓度.可以影响化学平衡的浓度是各反应物和生成物组成的,最小单位为分子的,不停反应着得分散系（气体混合物,溶液）.这样的体系中,每个分子都参与的反应,所以由反应产生的性质,比如平衡,就可以