物理吸热,Q大于0,w小于0-搜答案-神马作文网

q小于零不过是q^n一正一负而q^n的绝对值趋于零∴q^n趋于零

（1）根据和的余弦公式可得cos(π/4)cosb-sin(π/4)sinb=cos(π/4+b)=0而|b|＜π/2所以π/4+b=π/2所以b=π/4.（2）此时,f(x)=sin(wx+π/4)

答：假设p+q>2,p>2-q,p3>(2-q)3p3>8-12q+6q2-q3p3+q3>6q2-12q+8=6(q-1)2+2>=2,矛盾故p+q〉2不成立,所以p+q

sin(wx+q)=sinwxcosq+coswxsinq函数在R上是偶函数故:sinwxcosq+coswxsinq=sin-wxcosq+cos-wxsinq=-sinwxcosq+coswxsi

这是热力学第一定律的公式,U表示内能,Q表示热量,W表示功,一般规定Q大于零吸热,Q小于零放热,W大于零对内做（正）功,W小于零对外做（正）功,就是对内做负功

/>①f(x)=2sin(wx+q)的最小正周期T=2π/w,即2π/w=π,所以w=2②由①结果,得f(x)=2sin(2x+q)f(x)=2sin(2x+q)取得最大值时,sin(2x+q)=1,

在发生化学反应时,首先要吸收能量,使反应物的化学键破坏,这一过程需要吸收反应物键能那么多的能量.然后再形成新的化学键,这一过程是释放能量的,释放的能量为生成物的键能.所以当△H小于0,是一个放热过程,

放热H>0是吸热

没错..不管是除还是乘,不管是分子还是分母,小于O的变号,大于O的不变.

我可以肯定地说Q＞0是放热,Q

放热

当反映热大于0反应是吸热当反映热小于0反应是放热

Q＜0体系放热,Q大于0体系吸热是人为规定,在任何条件下都对.

.吸热,△H是针对反应体系来说的,能量多了,当然是吸热

（1）-b＜a＜-a＜b（2）|2（1-a）|-|b-2|-2|b-a|=2（1-a）-（2-b）-2（b-a）=2-2a-2+b-2b+2a=-b（3）由条件有两个零点值：x=a,x=b,设a＜b,

（1）因为相邻两个交点之间距离π/2,所以可以得到周期为π,因为周期T=2π/w的绝对值,又因为w大于0,所以求得w=2,有因为最低点纵坐标是-2,所以振幅A=2,再将M点坐标代入,-2=2sin（2

等温过程内能不变,对于理想气体,内能只是温度的函数.再由于dU=dq+dw,dU=0,吸热吸了多少,就对外做功多少再问：是不是热力学能不变，对外界做正功吗？再答：是的再问：吸热Q大于0是对外界是做负功

1)cos派/4*cosb-sin派/4*sinb=cos(π/4+b)=0π/4+b=π/2b=π/42)相邻两条对称轴,一条过最高点,一条过最低点,故距离为T/2,即T=2π/3所以w=3,有f(

非p:|x-4|>6x>10或x0,(x-1)^2>m^2xm+1m+1-2m

鎶ラ攒璺垂鍑虹涓岖畻鍙姤2鍧楋紝阃佸濂椾竴鐩10鏀锝烇綖链夊岽镄勮璇濆晩这是什么啊!