HI HF HBr 是弱酸吗

否,如氢氟酸HF,H2S,再问：我说的是酸式盐你给我举个氢氟酸的酸式盐出来看看再答：Na2S,CaF2再问：这个叫酸式盐吗sb孩子回去高一好好修炼吧再答：我回答你是我的乐趣所在，至于答得是否正确，因为

可以例如碳酸钠溶液里面通二氧化碳可以生成碳酸氢钠强酸一般在水溶液里认为不可以的但其实是可以有条件决定的你说的硫酸氢钠是硫酸和硫酸钠生成的,但条件不是在水溶液里反应那么简单,我们应该认为这两样东西都会在

弱酸可以配的很浓,强酸也可以稀释的很弱!所以,ph为3表示的是物质的量浓度为0.001,注意,这只是浓度的衡量!与强酸还是弱酸无关!一个酸是强酸还是弱酸是它的特性,与浓度也无关!高中阶段的强酸只有5个

像NaCl这样,盐中的阳离子【Na+】所对应的氢氧化物【NaOH】是强碱；盐中的酸根阴离子【Cl-】所对应的酸是强酸【HCl】,这种盐就叫做“强酸强碱盐”.同理,像NH4F这样,盐中的阳离子【NH4+

这是由于氢－氟健一旦形成就相当的牢固很难打开（氟的极高电负性造成的）,故较难电离出氢离子,所以是弱酸HF分子中存在氢键,这是由于氟原子电负性高,半径很小,使得它吸引氢原子能力很强,氢原子出现“裸漏”现

你所看到的：弱酸根就是弱酸电离出氢离子后剩下的部门,为碱性,越弱的酸的酸根碱性越强.如醋酸,CH3COOH,它的酸根就是CH3COO-,CH3COO-在水中水CHO3COO-+h2o=CH3COOH+

如果是相同浓度的.那么强酸电离的氢离子浓度大.弱酸进一步电离是指在氢离子被消耗或者被稀释的情况下.PH相同的弱酸和强酸,弱酸的浓度会更大一些.这个和体积无关.如果问pH相同,体积相同的二者消耗碱的体积

你说的弱酸弱碱电离是指两种物质单独的反应吧,又不是酸碱中和

无水的液态氢氟酸是超强酸,酸性和100%的浓硫酸相当

是,由于分子间有氢键,使氢氟酸电离困难而成为弱酸.

不一定.如果不是含氧酸,那么元素的非金属性越强,则越不易分解.其实事实正好与你的提问相反.如HI的酸性强于HCl,但HI比HCl更易分解.对于含氧酸,如硝酸是强酸,受热却容易分解.而次氯酸是弱酸,它受

全部电离后再水解.因为他们都是盐

高碘酸是弱酸.参考资料如下：常温下,已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液显酸性.0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH

是弱酸判断的方法是亚硫酸电解要分两步第一步电解出HSO3-和H+离子第二步电解出SO32-和H+离子共存的的情况存在,但是不能大量共存

HF弱酸,氯化氢,溴化氢,碘化氢,硫酸,硝酸是中学常见的强酸,其余都看成弱酸

氨水弱碱碳酸弱酸NaHCO3,NaHSO3,KHS,...NaHSO4,KHSO4...NaH2PO4,NaH2PO4...区分强酸还是弱酸要根据其在水溶液中能否完全电离.强酸：硫酸硝酸盐酸高氯酸氢溴

HF是卤素氢化物中唯一的弱酸.电离常数K=3.5×10^-4氢氟酸即氟化氢的水溶液,无色透明,有强烈刺激性气味,并有强烈腐蚀性,能迅速腐蚀玻璃和含硅材料.用途：作为腐蚀剂和化工原料广泛应用于化工、电子

水中难电离再问：……再答：只能这样解释啊！再问：他是弱酸当然在水中不完全电离再问：关键是为什么再答：。。。再答：既然在水中不能完全电离出氢离子，所以才是弱酸啊，因果关系都分不清再问：不可能这么简单吧再

是弱酸；可以与玻璃中的SiO2反应.再问：反应的化学方程式是什么？再答：4HF+SiO2----->SiF4+2H2O

因为强酸能完全电离,而弱酸只能部分电离,且可逆,即当离子较多时会促使其变成分子,而当分子较多时则会电离成离子的形式,强酸制弱碱其实是强酸完全电离在溶液中,而弱酸的组成离子互相结合成分子的过程