he水剧烈反应着氧化剂的元素-搜答案-神马作文网

重铬酸钾氧化性不会那么强.再问：有比氯酸钾更强的氧化剂吗？再答：你可以加点过氧化钠。

金属元素是钠单质、非金属是氟气!

(1)Na3N为_离子化合物.(2)NaOH固体中存在的化学键是离子键和共价键—、(3)NH3的电子式为—(4)用电子式表示H2O分子的形成过程.

当然是F2啦,非金属性最强.原因：1,最右边的一个主族非金属性最强的一个主族.2,从上到下电子层数递增,原子半径愈大,吸引电子能力减弱,非金属性递减.3,F在最上边,非金属性最强.所以说是氟气.

3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2Na+H2OMa+H2OK+H2OLi+H2O

钾钙钠都可能再答：不对，弄错了，那个是氢气再答：生成氧气的好像是氟吧再答：氟与水反应生成氟化氢和氧气，是唯一能置换得到氧气的物质

1)与水反应最剧烈的金属是:Na2)与水反应最剧烈的非金属单质是:F23)原子半经最小的元素:H

Na与水啊因为Li和Na是同主族（ⅠA）随原子半径增大,能量越高,金属失电子能力越强,越容易夺走H2O中的H+放出H2

1、A元素位于（第三）周期（ⅠA）族2、A单质与水反应的化学方程式为2Na+2H2O==2NaOH+H2↑3、B单质与水反应的离子方程式为2F2+2H2O==4H++4F-+O2↑B是F2不是Cl2

按照金属性变化的理论来推,是Cs反应最剧烈,但是做的爆炸实验,我认为实质上只是从金属与水反应放出氢的速率和放热大小综合一下来直观认识的,毕竟生成氢气的速率越大,反应热越大,爆炸效应越是明显.如果说是钠

1、Na2、F23、Cl2(淡黄色）F2（浅黄色）4、白磷5、Na(周期表的规律）6、H7、S（H2S--H2SO3--H2SO4)8、HF9、Cl(以上皆是元素周期表的规律,根据金属性于非金属性的强

非金属和水反应与金属和水反应性质是不一样的,因为前者化合键降,表现氧化性,而后者化合健升高,表现还原性,所以本质是不一样的,所以金属性越强,与水反应越强烈,这句真理,对非金属是不适用的

是F（氟）遇水剧烈反应2F2+2H2O=4HF+O2

短周期元素中与水反应最剧烈的金属单质是Na因为短周期元素中Na的金属性最强

K不是短周期元素,是钠

2HCL=CL2+H2再问：还有几个谢谢了！再答：2.2H2O2=2H2O+O23.C+CO2=2CO

解析：（1）水做氧化剂：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑（Na可以替换为K、Rb、CS）3Fe（红热）+4H2O（g）→Fe3O4+4H2↑（2）水做还原剂：2F2+2H2O→4HF+O2（3）水

11号Na

Cs铯是碱金属之中最活泼的,能与水发生剧烈的反应,如果把铯放进盛有水的水槽中,马上就会爆炸.

2Na+H2O==2NaOH+H2气体H2O中的H由+1变到H2中的0价,得到电子,故H2O是氧化剂,氢元素被还原.