燃烧前蜡烛的质量加上消耗氧气的质量等于生成的二氧化碳-搜答案-神马作文网

当然是碳最多了.C+O2→CO2,12克消耗32克氧,耗氧量8/3倍；4P+5O2→2P2O5,120克消耗160克氧,耗氧量4/3倍；S+O2→SO2,32克消耗32克氧,耗氧量1倍.显然碳的最多.

“燃烧前蜡烛的质量与消耗氧气质量之和等于生成二氧化碳与水的质量之和”不对."蜡烛燃烧后生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗氧气的质量之和"这句话是对的.

2CO+O2====2CO256---32m----32m/56S+O2===SO332-----32m-------32m/324p+5O2===2P2O5124---160m------32m/2

蜡烛的成分及其燃烧产物蜡烛通常是由石蜡制造的.石蜡是从石油的含蜡馏分经冷榨或溶剂脱蜡而制得的.石蜡是几种高级烷烃的混合物,主要是正二十二烷（C22H46）和正二十八烷（C28H58）,含碳元素约85％

设生成氧化镁的质量是x,消耗氧气的质量是y.2Mg+O2=点燃=2MgO48328024gyx48/24=32/y=80/xx=40gy=16g答：24g镁条在足量氧气中充分燃烧,生成氧化镁的质量是4

蜡烛本身是混合物没有方程式但是可以告诉你产物中有水和二氧化碳

耗氧量排列顺序：碳>磷>硫>镁

2Mg+O2==点燃==2Mgo483224gx48/32=24/xx=1624g镁条在足量的氧气中充分燃烧消耗氧气的质量是16g

(c+d-a+b)g

根据质量守恒反应前的质量=反应后的质量参加反应的氧气b+c+d-a

聚乙烯的化学式-[-CH2-CH2-]-n同时一摩尔的情况下聚乙烯需要4摩尔氧气甲烷需要3摩尔氧气在等质量t的情况下甲烷需要氧气为3t/16聚乙烯只需要4t/28=t/7所以甲烷需要氧气多

a+氧气=b+c+d产物共：b+c+d参加反应的氧气的质量为：b+c+d-a再答：蜡烛+氧气=蜡烛残渣+二氧化碳+水再答：利用这个来解答再答：望采纳～谢谢～再问：非常感谢

我觉得是一样的因为它们的碳的质量分数和氢的质量分数分别相等所以燃烧是消耗的O2应该一样多

根据所该物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案．45P+O2 点燃 . 25P2O5、2H2+O2&

有机物计算题,不用写出方程计算,知道单位质量消耗的量就好了.单位质量有机物CaHbOc消耗氧气[(1/M)*N-c]*16,其中M为有机物的分子量,N为每个有机物分子消耗氧分子的量,是有机物分子中碳原

一般来说假设烃的分子式为CxHy那么消耗的氧气量就是(x+y/4)利用化学方程式可以知道那么这样你算一下就可以知道了至于正比于什么不同类的烃也不一样吧

这个很简单.反应式为：S+O2==燃烧==SO2可知每32gS和32gO2反应.因为S的质量为3.2g,所以消耗的O2的质量为3.2g.

不一样,C7H6O+8O2=7CO2+3H2OC2H5O+3O2=2CO2+3H2O等质量可以用相对分子质量求解

1使瓶中氧气完全被消耗2充满白色的烟3水进入集气瓶4空气中氧气约占五分之四5不可燃不助燃6止水夹未夹紧7不可以,生成二氧化碳或一氧化碳气体气体8用铁,镁等金属