熵判据吉布施自由能判据的适用条件-搜答案-神马作文网

吉布斯自由能是状态函数是吧,所以判据只需要考虑体系的初末状态就可以了.所以按你说的是等压条件.我学的那个时候还没分的这么细,就一个等压条件,但意思相当于你说的恒压.至于只考虑初末状态的这样的“等压”条

能量判据不就是焓判据嘛!例如铵盐和碱的反应是吸热的,但常温下还是可以自发反应.

熵判据只能用于孤立系统,熵变大于0是自发,等于0是平衡,熵判据应用很有限.绝热系统中的熵变只能用来判断过程是否可逆,大于0不可逆,等于0可逆.但不能用来判断方向,因为自发过程和不自发过程都是不可逆过程

熵减快慢进行程度熵变焓变

1.一个封闭的系统,在它的运作过程中,熵总是不断增加.最终走向灭亡,熵变使不可逆的.2.开放的系统,如果输入的熵较小,输出的熵较大,就能能维持高效率运作.

你是计量的物理的吧、?

没有焓判据!三个判据是熵判据,亥姆霍兹自由能判据,吉布斯自由能判据.反应是正方向还是向逆方向进行,就是化学方程式的从左至右还是从右至左

△G=△H-T△S当△G=0时,△H-T△S=0,即-94.0x1000J/mol-(-75.8J/mol)T=0T=1240.1K因此,当温度小于1240.1时,反应自发进行.

在热力学上是可以的,但动力学可能介稳.亥姆霍兹自由能用于等容,吉布斯自由能用于等压,可以说是有一致性的再问：我知道亥姆霍兹自由能在热力学变化中作为判据的条件是恒温等容，吉布斯自由能不是能作为化学反应方

由固体或液体生成气体,物质的混乱程度会增加,所以熵大于零.复分解反应一般都是放热的,所以根据吉布斯自由能ΔG=ΔH－TΔS,ΔG小于零,反应可以自发进行.

可以这么说.熵判据只用于隔离系统或绝热系统.可以判定一切过程,在使用之前必须确保满足条件,若不是隔离系统,除了自身熵变往往还要考虑环境熵变.而实际中更常见的条件不是隔离系统,如等温等容、等温等压条件,

答案B讲析：任何一个体系都有混乱度增大的倾向,自发过程的体系趋向于由有序转变为无序,导致体系的熵增大,即为熵判据．酒精是一种易挥发的物质,从液态酒精的有序变成气态酒精的无序,是一个混乱度增大的自发过程

能量判据指反应前后能量变化,放热反应容易自发.熵判据指混乱度变化,变大容易自发.举例：某反应放热有熵变大,一定自发.

判断能不能自发进行的唯一标准是吉布斯函数变,熵变不一定能导致反应发生,只不过是吉布斯的一个参数而已!

最后的答案：对对错对错错对错错对对于第五个,反应一部分放热,即这部分可逆热,另一部分做了电功,应与恒压反应热相区别!第九个,大家没注意是lnc-t成直线第十个,物理吸附是最终达到动态平衡,范德华力；化

熵判据中△S>0或

△H-T△S0,反应不能自发进行△H-T△S=0,反应处于平衡状态.再问：可是您并没有回答我的问题呀，呵呵再答：第一个问题>0不能判断为自发你可以根据我给你的公式判断是否是自发的平衡就是达到平衡状态了

对.能量判据我不是很了解,但是肯定有一个条件：在绝热环境下,考验自身能否分解.当然不能.只有放热反应有可能自发发生,因为放热意味着熵值的增加,遵循热力学定律.

复合判据G=H-TS

B解析：熵指的是体系的混乱的程度,而B冬天一杯热水很快变冷,最主要是温度的改变是“焓”.☆⌒_⌒☆希望可以帮到you~再问：谢谢你！可以再教我一题吗？“若ΔH＞0，ΔS＞0，低温时可自发进行”，为什么

复合判据是否相反熵变不可能为0化学反应前后,涉及旧键断裂新键生成,所以一定有熵变,而且正负未知,不同反应正负都有可能,判断方向还要考虑焓变.总之,据我所知,熵变为0的反应不可能.