神马作文网熔融的CaCO3是否在高温下会分解
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/10 08:32:48
由题意试管中剩余质量为78%可知：没有的22%都是分解出去的CO2.然后计算：100x22%=22,再根据方程CaCO3（高温煅烧）=CaO+CO2（箭头向上）,再根据摩尔质量计算得CaO质量为：m=
A是氧化铜,C是铜,D是氯化铜,X是氢氧化钡,F是氯化银
CaCO3=高温=CaO+CO2↑10044x6.6t100/x=44/6.6tx=15t此石灰石中碳酸钙的质量分数15t/20t*100%=75%
聚氰胺最早被李比希于1834年合成,早期合成使用双氰胺法：由电石（CaC2）制备氰胺化钙（CaCN2）,氰胺化钙水解后二聚生成双氰胺（dicyandiamide）,再加热分解制备三聚氰胺.目前因为电石
绝对不导电的,共价化合物在熔融状态下无法电离出自由移动的离子,在熔融状态下能电离出自由移动的离子的只能是是离子晶体.金属也在熔融状态下导电,但靠的是自由电子.
由前两句,可以看出这是Al2O3.H2不能还原Al2O3.
一般高温25mim就够了.用来泡Ep管的DEPC水最好在通风橱内放置.depc有挥发性,我们实验室一般用3次就更换了.
减少生物体相对表面积
高温下的任何物质直接加少量液体水都会爆炸.因为此时一方面水因受热瞬时碰撞,体积会增大至1000倍（水是膨胀比最大的物质之一）,气压急剧增大而发生爆炸,另外高温下水有分解趋势产生H2和O2,在逸散过程中
不相同.离子晶体导电是因为熔融状态下分解为正负离子,通过离子的运动来传导电流金属导电是因为核外有大量能自由移动的电子能自由移动这点很重要有电动势了后通过电子的定向移动来导电
不可以,因为是共价化合物,熔融状态下仍没有自由移动的离子存在
细铁丝在氧气里燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3o4高温下加热碳粉与氧化铜的混合粉:C+CuO=高温=Cu+CO碱式碳酸铜加热分解Cu2(OH)2CO3=加热=2CuO+CO2+H2O2H2S+O2=
氯化银一般很稳定,但如果有水蒸汽存在在日光下有下面反应:2AgCl+H2O===(日光)2HCl+2Ag↓+溴化银分解:2AgBr===(见光或700度)2Ag↓+Br2↑碘化银分解:2AgI====
过氧化氢俗名双氧水具有很强的氧化性.过氧化氢在pH值为3.4.5时最稳定,在碱性溶液中极易分解,在遇强光,特别是短波射线照射时也能发生分解.当加热到100℃以上时,开始急剧分解.
H>0(打不出那个三角形,H和S前面都有),S>0G=H-TS,当T增大的时候G就有可能小于0.使得反应自发进行低温时由于T小,G正,所以反应不能自发进行
硫酸在常温下是液体,很少有人说熔融状态下的硫酸的.液体的硫酸不导电,因为纯硫酸都是以分子形式存在的.但熔融的硫酸盐是导电的,因为离子可以自由移动.
氧化铝在高温下可与氢气反应生成单质铝.对于二楼所说,如果不信可以去翻一下初中或高一化学书,还有问老师、上网查.这个反应可正可逆,关键在于温度,氧化铝与氢气反应是吸热反应,氢气与铝反应是放热反应,因为是
那要看是什么石头
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2这是不易挥发的酸酐（SiO2)制取易挥发的酸酐(CO2)