焰色反应微观解释原理

LS太恐怖了.这是一道初三的题==像您内样子.这都设计到哪去了.您想多了.反应物浓度越大,反应物的粒子越多,相互碰撞的机率越大,发生化学反应速度越快.

伯努利方程是纳维-斯托克斯方程的工程应用吧,他们有一个共同点,都是用欧拉描述法下推导来的,而欧拉描述法是将流体中所研究的各个物理量看成一个一个的场来解释,如速度场,压强场,没有液体质点的概念.你说的微

微观的……这要看什么反应了吧,不同的都不同我觉得可以想象形成生成物分子需要一个较高的活化能,升高温度有利于高能量的达到于是正向的速率会上升两边都增多但是吸热方向增加的快啊这也是实验原理,最初学平衡的时

磁铁吸引铁、钴、镍等物质的性质称为磁性.磁铁两端磁性强的区域称为磁极,一端为北极（N极）,一端为南极（S极）.实验证明,同性磁极相互排斥,异性磁极相互吸引.铁中有许多具有两个异性磁极的原磁体,在无外磁

硫酸二甲酯属高毒类,作用与芥子气相似,急性毒性类似光气,比氯气大15倍.对眼、上呼吸道有强烈刺激作用,对皮肤有强腐蚀作用.可引起结膜充血、水肿、角膜上皮脱落,气管、支气管上皮细胞部分坏死,穿破导致纵膈

就是铁与溶液中的铜离子发生了置换,铁失去最外层的2个电子被铜离子得到,发生了反应再问：再问一下，化学反应的微观本质是什么，拜托了

不能,氢氧化铜是一个溶解度很小的物质,在水中只解离出很少一部分的铜离子,本来铜离子是可以氧化铁单质的,但是由于浓度太稀使体系中铜离子氧化能力大大降低,这个反应不能自发进行.

金属元素的原子在接受火焰提供的能量时,其外层电子将会被激发到能量较高的激发态.但不稳定,又要跃迁到能量较低的基态.就会产生不同的波长的电磁波,如果在可见光波长范围内,就可观察各种颜色而出现焰色反应.

在没有学习大学麦克斯韦电磁学理论之前,你的解释基本正确.导线中存在自由电荷,条形磁铁进入的过程,可以理解成电荷相对磁场发生了运动.运动电荷受到洛伦磁力,产生定向移动,产生感应电动势,产生电流.进而形成

可以用化学平衡常数来解决此问题.以N2+3H2==2NH3为例.K=c(NH3)^2/c(N2)*c(H2)^3若压强增大一倍,体积变为原来的一半.则各物质的浓度均增大为原来的2倍.此是的浓度积Q是：

CO2溶于水生成H2CO3,H2CO3在水中电离生成H+和HCO3-,然后过量的H+和CO3-生成HCO3-.应该是CO2和CO32-结合吧.

金属元素的原子在接受火焰提供的能量时,外层电子将会被激发到能量较高的激发态.跃迁到能量较低的基态时产生不同的波长的电磁波,如果这种电磁波的波长是在可见光波长范围内,就会在火焰中观察到这种元素的特征颜色

楼主好,化学平衡移动的例子很多,比如,用氮气加氢气生成氨气,达到反应平衡后加入再氮气或氢气,提高他的浓度,平衡就可以正向移动,理论中升温或加压也可以使平衡正向移动,但要注意加入催化剂不能使平衡移动,勒

这种问题用不到微观解释,直接用V=I（R1+R2)就能说明问题了.其中VR1=IR1.这就是分压的g公式.

不用微观解释.是因为串联等电流.所以分压（V=IR）正比于电阻了.

2.人吃的食物中,糖类、油脂等被氧化（缓慢氧化）会放热,可维持体温3.铁粉和其他盐类,与空气时铁粉倍氧化,放热4.当苹果削皮后,植物细胞中的酚类物质便在酚酶的作用下,与空气中的氧化合,产生大量的醌类物

解题思路：根据离子反应的实质，判断多反应体系中反应的竞争规律（即反应的先后顺序），从而得出答案解题过程：最终答案：D

至少有两分子才能发生碰撞,所以碰撞理论不能直接解释真正意义上的两分子以下的反应.所谓的一级反应和零级反应也不是真正意义上的单分子反应和“零分子反应”.它们实际上有相对复杂的机理,而只是在总包反应上表观

假设一个电容有上下两极板,上极板与正极相连,下极板与负极相连,与电源相连后,两极板间就要形成电势差,而且和电源两极电势差相等,所以上极板带正电,下极板带负电,这样两极间才能形成电势差.而正电荷不会移动

在物理学中,热主要与热能有关,从分子运动论观点看,热能的本质是物体内部所有分子无规则运动的动能之和,它是内能的一部分.所有的物质都有热能,因为分子永不停息地做无规则运动.分子运动的动能增加,那么热能也