烷烃熔沸点比较练习-搜答案-神马作文网

楼上说的都没错,只是到了大学就得深入一点了~就题论题,这几个烷烃原子数相同,对称性也好支链也好,需要归结为一点：分子间作用力!形象解释一下,什么是沸点?本来一个个分子在一起,结果到沸点后一个个分子“飞

烃分子极性比较弱而卤代烃分子的极性比较强这样分子间的作用力上,卤代烃分子会比烃分子强表现为熔沸点高

这个题目太大了,只能简略说点.对于烃类,卤代烃类,醚类、羧酸酯类等,一般随着C原子数增大而沸点升高,熔点还要看对称性和支链的多少；对于含-OH,-COOH等可以形成分子间氢键的醇类、羧酸类、磺酸类,可

它们分别是C、N、O三种元素的氢化物,由于水分子间、氨分子间都存在氢键,所以熔沸点比甲烷高.而水分子间的氢键比氨分子间的氢键强,所以水的沸点高些.综上,水>氨气>甲烷

一般说来按照烷烃小于烯烃小于炔烃.但是还有有无支链及支链多少的区别,而且对于烯烃和炔烃来说,还有对称与非对称的区别,有顺式与反式的区别,所以规律性不是十分明确.如：丁烷熔点-135℃.沸点-0.5℃；

比较详细,也周全.虽然没给你打出来.不过也找了一阵子,你看看吧~

选CC元素越多沸点越高,支链越多沸点越低再问：为什么不是35142？？再答：。先比较5个碳原子的，有三四五。因为支链越多沸点越低。所以是3大于4大于5再答：然后比较四个碳原子的。原理一样。但是5个碳原

具体的判断方法要根据金属能带理论来分析（在此我不便多说）,根据金属能带理论金属原子对于形成能带所贡献的不成对价电子越多,金属键越强熔点和沸点越高,密度和硬度越大.而ⅣB族到Ⅷ族的尤其是ⅥB族不成对价电

要看他原子结构

烷烃是饱和链烃,碳原子数越多,烃的相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高.如果烷烃的碳原子数相等,则氢原子数必然相等,烷烃的通式都是CnH2n+2.如果对于烃来说,碳原子数相同,氢原子数越多即

肯定是总的碳原子数了再问：可是若碳原子数增多，且是增加到它的支链上呢？再答：随着碳原子数的增加,烷烃的熔沸点逐渐升高这里说的应该都是烷烃支链越多，熔沸点越低这里说的是同一分子式的不同同分异构体

1、是因为氢键,N只有一对孤对电子,但却结合了3个H,F有3个孤对电子但却只有1个H,只有水的比率最合适所以沸点最高,而F的半径比N小这就使得特排的更紧密,F的电负性也大所以HF的沸点应该比NH3高2

如何比较熔沸点

一般情况同类有机物含C量越高,熔沸点越高.但含相同C原子的烷烃的熔沸点却远远低于醇的熔沸点.卤族元素重上到下熔沸点依次升高碱金属元素重上到下熔沸点依次降低

解题思路：同主族元素所对应的单质，从上到下，若为非金属单质，熔沸点依次升高；若为金属单质，熔沸点依次降低。解题过程：题目中判断的应该是Cl2和Br2的沸点：Cl2<Br2最终答案：略

1到4全为气,正异戊烷为气,新戊烷为液,其余6到11个C为液态,再多为气态

前者大些离子晶体熔沸点比较是看阴阳离子半径越小,所带电荷数越大了,越高.

一般来说含碳原子数越多沸点越高,当含碳原子数相同时,取代基越多沸点越低.

1.正构烷烃的熔沸点（除C3的熔点以外）随着相对分子质量的增加而升高,这是因为随着相对分子质量的增大,分子间的范德华引力增大；2.分子量较小的乙烷的熔点反而比分子量较大的丙烷高,这是因为,在晶体中分子

乙醇分子间存在氢键,所以分子间的引力大于没有氢键的烷烃.因此沸点高.再问：为什么乙醇分子间易形成氢键？再答：是的。醇中的氢键一般都是双分子氢键，其熔点应该和含5-6个碳的烷烃相似。乙醇分子里面的是氢氧

应该是石墨>金刚石>C60才对因为石墨中的共价键建长更加短!