热化学反应方程式计算
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/25 06:26:34
1t碳酸钙的物质的量为10000molCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=178.2kJ/mol1mol碳酸钙煅烧需178.2kJ能量C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5
因为我们大部分做的反应都是理想的条件下,这是规定的.否则一个反应会考虑大量的其它外在因素.比如温度,压强所带来的影响.这是在做题,不是实际应用中,所以会不一样.按书上的来,对你的考试才不会有影响,不过
热化学方程是表示化学反应中热能的变化的,所以,只要一个化学反应有热量变化,就可以写作热反应.(99.99%的化学反应都是热反应
不用,要标的是各物质的相状态(固液气),反应温度和反应压强.溶液相的话要标浓度.
化学方程式的△H=反应物的总键能--生成物的总键能举个例子:N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H=--92KJ/mol反应物的总键能=N-N键的键能+3*H-H键的键能生成物的总键能=6*N
在普通方程的基础上,要注明个物质的状态,固体用(s),液体用(l),气体用(g)要注明反应放出或吸收的热量(一般题目中都会给出数据)其他就没什么了
1、先书写普通化学反应方程式,2、在反应物右下角协商反应物状态3、在方程式后面加上反应的热量变化(吸热反应为正值,即△H>0;放热反应为负值,及△<0)
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C2H6O+3O2→2CO2+3H2O是乙醇燃烧的化学方程式.
热化学方程式后面的热量指的是每mol这个反应的吸放热情况.第一个是2mol此反应,第二个则是1mol.所以差一倍.那个单位应该理解为kj/mol方程式mol理解为方程式也就是几个单位的此方程式反应.
合并方程式
热化学反应方程式只需写出反应式,注明状态(s,l,g),最后写上反应热是多少kj/mol(注意正负)即可,不需要反应条件或者气体沉淀符号.
系数就是原来这条反应的化学方程式.系数只是按比例增减物质的量吧..摩尔比
4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体,放出37kJ的热量,所以32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体,放出296kJ的热量,则热化学方程式为:S(s)+O2(g)═SO2(g),△H=-296kJ/mol,故
N2H4(g)+NO2(g)==3/2N2(g)+2H2O(g),△H=-567.85KJ/mol
我也正学这块内容,我们老师说写不写都行
解题思路:热化学方程式解题过程:解析:在标准状况下,水的状态是液态。应该按照第二个反应计算。2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-572KJ/mol△V=3212322.4L11.2L△H
反应热与温度和压强等测定条件有关,所以书写时指明反应时的温度和压强(25℃、101kPa时,可以不注明)各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态.可以用g、l、s、aq分别代表气态、液态、固态、
解题思路:利用盖斯定律,根据反应物、生成物的键能以及反应热进行计算解题过程:最终答案:D